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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+ ， 其基本結構見如圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是（ ）

A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
D.OH﹣由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

【答案】C
【解析】解：A、因氫元素的化合價升高，則a為負極，這樣電子應該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；
B、該電池為酸性電池，b極上的電極反應式為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B錯誤；
C、每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2 ， 標準狀況下的H2 1.12 L，故C正確；
D、原電池中，陰離子向負極移動，所以OH﹣由b極通過固體酸電解質傳遞到a，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察現象，定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為 ， 實驗中需要測量的數據是 ．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示． ①實驗時放出氣體的總體積是mL．
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為＞＞＞ ．
③解釋反應速率變化的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，6﹣已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：
回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為 ．
（2）B到C的反應類型為 ．
（3）F的結構簡式為 ．
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最多的是 ， 最少的是 ． （填化合物代號）
（5）由G合成尼龍的化學方程式為 ．
（6）由A通過兩步反應制備1，3﹣環(huán)已二烯的合成路線為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素的部分性質數據如下：

元素

T

X

Y

Z

W

原子半徑（nm）

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合價

+1

+5﹣3

+7﹣1

+6﹣2

+3


（1）Z離子的結構示意圖為 ．
（2）關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是（填序號）． a．簡單離子的半徑 Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強
c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是 ． 一段時間后，觀察到試管中的現象是 ， 發(fā)生反應的離子方程式是 ．
（4）T，X兩種元素形成XT5固體，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結構，則其電子式為 ．
（5）XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產物M中元素X的化合價為 ．
（6）常溫下，Z2Y2是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機，其分子結構與雙氧水分子相似．試寫出其結構式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ）

A.a為正極，b為負極；NaClO和NaCl
B.a為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C.a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.在20℃，1.01×105Pa時，22.4L甲烷（CH4）所含的原子數為5NA
B.常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數為2NA
C.標準狀況下，22.4L水所含有的分子數目為NA
D.0.5mol H2O所含的電子數目為9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A～H是中學化學中的常見物質，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍色溶液，它們有如圖所示的關系（反應中生成的水已略去）．試回答下列問題．

（1）推斷填寫物質化學式：A是 ， D是 ， H是
（2）反應④的化學方程式為 ．
（3）用金屬C制備另一種金屬單質是工業(yè)上較常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ．
a、高溫時C的活潑性大于Ba
b、高溫有利于BaO分解
c、高溫時BaOC2O3比C2O3穩(wěn)定
d、金屬Ba的沸點比金屬C的低
（4）H水溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為
（5）將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應完全，產生標準狀況下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的濃度molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖1，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源負極相連的電極上電極反應為 ， 與電源正極相連的電極附近，溶液pH（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為 ， ．
（3）如果粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42﹣ ， 該鋇試劑可以是 ．
A.BaCl2
B.Ba（NO3）2
C.BaCO3
（4）用以如圖2裝置電解飽和食鹽水時a處收集到的氣體是U型管左邊鐵棒附近滴入紫色石蕊顏色變化為 ， C為電源的極．B處導氣管中產生的氣體可用檢驗．
（5）電解足夠長時間后發(fā)現相同條件下a出和b處產生的氣體體積比接近2：1，此時將電源正負極互換則U型管內現象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中a、b、c表示相應儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）

編號

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

二氧化錳

飽和NaCl溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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