如圖，在錐形瓶中按①②③④的順序依次加入試劑后，立刻離開�？梢杂^察到，大量的藍色泡沫成柱狀沖出錐形瓶，然后有白色泡沫迅速從錐形瓶口逸出，飛舞盤旋，并有大量水蒸氣冒出。用手觸摸錐形瓶，感覺比較燙。

（1）開始沖出的泡沫呈藍色，說明上述反應(yīng)中生成了單質(zhì)碘。試寫出KI與H2O2反應(yīng)生成碘的離子方程式                                  。

（2）已知1mol液態(tài)H2O2分解生成液態(tài)水和氧氣，放出98.64kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                         。

（3）上述實驗中KI粉末用KMnO4粉末代替，也可產(chǎn)生類似現(xiàn)象。在H2O2分別與這兩種物質(zhì)反應(yīng)時，表現(xiàn)的性質(zhì)有什么不同？                         。

（1）2I―+H2O2=2OH―+I2

（2）2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）  △H=－196.8kJ?mol―1

（3）與KI反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性，與KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)還原性。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）：
A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol?L-1的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗浵伦x數(shù)．
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
C
C
→
A
A
→
B
B
→
D
D
→
E
E
．
（2）觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？
視線與凹液面最低點平齊
視線與凹液面最低點平齊
，
讀數(shù)估讀到0.01 mL
讀數(shù)估讀到0.01 mL
，
無
無
．
（3）E步操作中下墊一張白紙的作用是
使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨
使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨
．
（4）下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是
bd
bd
．
a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗
d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)
（5）硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示．末讀數(shù)為
24.00
24.00
mL，初讀數(shù)為
0.30
0.30
mL，用量為
23.70
23.70
mL．按滴定所得數(shù)據(jù)來計算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
92.49%
92.49%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

蛋白質(zhì)主要由氨基酸組成，平均含氮量（質(zhì)量分數(shù)）為16%左右．國際通行的檢測蛋白質(zhì)的方法是“凱式定氮法”--以測出的含氮量乘以一定系數(shù)來估算蛋白質(zhì)的含量．幾年前，由于某些不合格奶粉和偽劣奶粉中蛋白質(zhì)含量不達標，導致了安徽阜陽“大頭娃娃”事件的發(fā)生，此事曝光后，不法分子鉆“凱式定氮法”的檢測漏洞，通過在奶制品中添加含氮量高達66.7%的三聚氰胺（C3H6N6）來造成蛋白質(zhì)含量達標的假象，由此又導致了石家莊三鹿“問題奶粉”事件的發(fā)生．
（1）若蛋白質(zhì)的含氮量以16%計，則“凱式定氮法”中以含氮量來估算蛋白質(zhì)含量所乘以的系數(shù)應(yīng)為
 
．
（2）凱式定氮法的主要原理為：將樣品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質(zhì)分解，產(chǎn)生的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量．某課外活動小組同學測定液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：
精英家教網(wǎng)
其具體步驟如下：
Ⅰ．在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)；
Ⅱ．將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
Ⅲ．按如圖裝置向大試管中加入10.00mL 40%的NaOH溶液，再用水蒸氣將生成的NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收吹出的NH3（加熱裝置未畫出）；
精英家教網(wǎng)
Ⅳ．取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準液滴定；
Ⅴ．重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進行上述操作．
有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
編號 樣品和輔助試劑 消耗鹽酸體積
1 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.45mL
2 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.55mL
3 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.50mL
4 10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 1.50mL
請回答下列問題：
①在步驟Ⅲ的實驗裝置中，需要加熱的儀器是
 
（填儀器名稱），長導管的作用是
 
，大試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，冷卻水應(yīng)從
 
（填字母代號）口進入．
②設(shè)計4號空白對照實驗的目的是
 
．
③滴定時（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學方程式為
 
．
④計算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代入計算式的鹽酸體積是
 
 mL，該液態(tài)奶的含氮量為
 
 mg/mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為測定過氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應(yīng)完成后，稱量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。

        （圖1）                 （圖2）               （圖3）

小明進行了四次實驗，結(jié)果如下表：

序號

錐形瓶質(zhì)量（g）

過氧化氫溶液體積（mL）

二氧化錳質(zhì)量（g）

反應(yīng)完成后錐形瓶和剩余物質(zhì)總質(zhì)量（g）

1

80.0

100.0

1.6

180.2

2

80.0

100.0

1.6

179.8

3

80.0

100.0

1.6

180.0

4

80.0

100.0

1.6

182.6

請回答下列問題：（假設(shè)過氧化氫溶液的密度為1 g •cm-3，實驗在標準狀況下進行）

（1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式                                 ；

（2）若以上表中的數(shù)據(jù)計算，該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是                 ；

（3）若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進行實驗，結(jié)果將更準確，其理由是        ；

（4）若用圖3裝置代替圖2進行實驗，結(jié)果將更加準確，其理由是        ；

（5）若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L-1，取20.0 mL該溶液按圖3方案進行實驗，則該實驗應(yīng)選用的量筒規(guī)格是（   ）；

A.1000 mL            B. 500 mL           C. 250 mL       D. 100 mL

（6）有人認為上述三個方案均不夠好，可以采用滴定的方法進行測定，其反應(yīng)原理為：

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。則：

①滴定時，盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用             （填“酸式”或“堿式”）滴定管；

②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                                          ；

③實驗時，需要記錄的數(shù)據(jù)有                                         ；

④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為             mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(08年廈門市適應(yīng)性考試)

為測定過氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應(yīng)完成后，稱量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。

                                       （圖1）                   （圖2）                      （圖3）

小明進行了四次實驗，結(jié)果如下表：

序號

錐形瓶質(zhì)量（g）

過氧化氫溶液體積(mL)

二氧化錳質(zhì)量(g)

反應(yīng)完成后錐形瓶和剩余物質(zhì)總質(zhì)量(g)

1

80.0

100.0

1.6

180.2

2

80.0

100.0

1.6

179.8

3

80.0

100.0

1.6

180.0

4

80.0

100.0

1.6

182.6

請回答下列問題：（假設(shè)過氧化氫溶液的密度為1 g •cm-3，實驗在標準狀況下進行）

（1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式                                          ；

(2)若以上表中的數(shù)據(jù)計算，該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　；

(3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進行實驗，結(jié)果將更準確，其理由是            ；

(4)若用圖3裝置代替圖2進行實驗，結(jié)果將更加準確，其理由是                ；

(5)若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L-1，取20.0 mL該溶液按圖3方案進行實驗，則該實驗應(yīng)選用的量筒規(guī)格是  （   ）；

A.1000 mL            B. 500 mL           C. 250 mL       D. 100 mL

(6)有人認為上述三個方案均不夠好，可以采用滴定的方法進行測定，其反應(yīng)原理為：

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。則：

①滴定時，盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用             （填“酸式”或“堿式”）滴定管；

②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                                          ；

③實驗時，需要記錄的數(shù)據(jù)有                                          ；

④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為             mL。

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同步練習冊答案