如圖,在錐形瓶中按①②③④的順序依次加入試劑后,立刻離開?梢杂^察到,大量的藍色泡沫成柱狀沖出錐形瓶,然后有白色泡沫迅速從錐形瓶口逸出,飛舞盤旋,并有大量水蒸氣冒出。用手觸摸錐形瓶,感覺比較燙。
(1)開始沖出的泡沫呈藍色,說明上述反應(yīng)中生成了單質(zhì)碘。試寫出KI與H2O2反應(yīng)生成碘的離子方程式 。
(2)已知1mol液態(tài)H2O2分解生成液態(tài)水和氧氣,放出98.64kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 。
(3)上述實驗中KI粉末用KMnO4粉末代替,也可產(chǎn)生類似現(xiàn)象。在H2O2分別與這兩種物質(zhì)反應(yīng)時,表現(xiàn)的性質(zhì)有什么不同? 。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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編號 | 樣品和輔助試劑 | 消耗鹽酸體積 |
1 | 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 | 33.45mL |
2 | 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 | 33.55mL |
3 | 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 | 33.50mL |
4 | 10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 | 1.50mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
為測定過氧化氫溶液的濃度,小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中,再加入少量二氧化錳,待反應(yīng)完成后,稱量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。
(圖1) (圖2) (圖3)
小明進行了四次實驗,結(jié)果如下表:
序號 | 錐形瓶質(zhì)量(g) | 過氧化氫溶液體積(mL) | 二氧化錳質(zhì)量(g) | 反應(yīng)完成后錐形瓶和剩余物質(zhì)總質(zhì)量(g) |
1 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 180.2 |
2 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 179.8 |
3 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 180.0 |
4 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 182.6 |
請回答下列問題:(假設(shè)過氧化氫溶液的密度為1 g •cm-3,實驗在標準狀況下進行)
(1)寫出上述反應(yīng)的化學方程式 ;
(2)若以上表中的數(shù)據(jù)計算,該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是 ;
(3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進行實驗,結(jié)果將更準確,其理由是 ;
(4)若用圖3裝置代替圖2進行實驗,結(jié)果將更加準確,其理由是 ;
(5)若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L-1,取20.0 mL該溶液按圖3方案進行實驗,則該實驗應(yīng)選用的量筒規(guī)格是( );
A.1000 mL B. 500 mL C. 250 mL D. 100 mL
(6)有人認為上述三個方案均不夠好,可以采用滴定的方法進行測定,其反應(yīng)原理為:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L-1,取10.0 mL,用0.5000 mol•L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。則:
①滴定時,盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管;
②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 ;
③實驗時,需要記錄的數(shù)據(jù)有 ;
④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為 mL。
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(08年廈門市適應(yīng)性考試)
為測定過氧化氫溶液的濃度,小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中,再加入少量二氧化錳,待反應(yīng)完成后,稱量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。
(圖1) (圖2) (圖3)
小明進行了四次實驗,結(jié)果如下表:
序號 | 錐形瓶質(zhì)量(g) | 過氧化氫溶液體積(mL) | 二氧化錳質(zhì)量(g) | 反應(yīng)完成后錐形瓶和剩余物質(zhì)總質(zhì)量(g) |
1 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 180.2 |
2 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 179.8 |
3 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 180.0 |
4 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 182.6 |
請回答下列問題:(假設(shè)過氧化氫溶液的密度為1 g •cm-3,實驗在標準狀況下進行)
(1)寫出上述反應(yīng)的化學方程式 ;
(2)若以上表中的數(shù)據(jù)計算,該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是 ;
(3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進行實驗,結(jié)果將更準確,其理由是 ;
(4)若用圖3裝置代替圖2進行實驗,結(jié)果將更加準確,其理由是 ;
(5)若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L-1,取20.0 mL該溶液按圖3方案進行實驗,則該實驗應(yīng)選用的量筒規(guī)格是 ( );
A.1000 mL B. 500 mL C. 250 mL D. 100 mL
(6)有人認為上述三個方案均不夠好,可以采用滴定的方法進行測定,其反應(yīng)原理為:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L-1,取10.0 mL,用0.5000 mol•L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。則:
①滴定時,盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管;
②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 ;
③實驗時,需要記錄的數(shù)據(jù)有 ;
④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為 mL。
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