氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等.
(1)500°C、50Mpa時,在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2,經(jīng)過t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a.則容器內(nèi)氣體的壓強反應(yīng)前與平衡時的比值為 ;t min內(nèi)用NH3表示的速率是 ) mol/L.min
(2)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.2kJ/mol
(表示當(dāng)生成2mol NH3時放出92.2KJ的熱).有關(guān)鍵能:N≡N:945.6kJ/mol;N﹣H:391.0kJ/mol,則H﹣H鍵能為 KJ/mol.
考點:
化學(xué)平衡的計算;有關(guān)反應(yīng)熱的計算;反應(yīng)速率的定量表示方法.
專題:
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;化學(xué)平衡專題.
分析:
(1)根據(jù)差量法計算出平衡時,反應(yīng)混合物的總的物質(zhì)的量,再根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算;
根據(jù)v=計算v(NH3).
(2)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能.
解答:
解:(1)、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 物質(zhì)的量減少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
namol 3namol 2namol 2namol
達(dá)平衡后,反應(yīng)混合物的總的物質(zhì)的量為nmol﹣namol+3nmol﹣3namol+2namol=2n(2﹣a)mol,
壓強之比等于物質(zhì)的量之比,所以容器內(nèi)氣體的壓強反應(yīng)前與平衡時的比值為=;
t min內(nèi),用NH3表示的速率v(NH3)==2an/(V•t)mol/(L.min).
故答案為:; 2an/(V•t)mol/(L.min).
(2)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能,令H﹣H鍵能為 xKJ/mol,則
945.6kJ/mol+3xKJ/mol﹣6×391.0kJ/mol=﹣92.2kJ/mol
解得,x=436.1
故答案為:436.1kJ/mol
點評:
考查化學(xué)平衡、反應(yīng)熱的計算,難度中等,加強基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí),(2)中反應(yīng)熱符號為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實驗.
實驗一配制一定濃度的醋酸溶液
(1)取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液,用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 和 .
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol•L﹣1) | 0.0010 | 0.100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
(2)表中數(shù)據(jù)是利用 (填儀器名稱)測得的,根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是 (填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”),你得出此結(jié)論的依據(jù)是
(3)已知10﹣2.73=1.86×10﹣3,利用此數(shù)據(jù)可以求得0.2000mol•L﹣1醋酸溶液的電離度α=
(4)用水稀釋冰醋酸,電導(dǎo)率隨加入水量的變化如右圖所示A、B、C三點的電離度由大到小排列:
實驗三 探究 對醋酸電離程度的影響
某同學(xué)利用傳感器技術(shù)(如右下圖),將20mL,0.1mol/L醋酸溶液放置在可加熱磁力攪拌器上,并用pH傳感器測量溶液的pH,利用電腦處理實驗數(shù)據(jù)并作圖(如下圖)
(5)由數(shù)據(jù)處理結(jié)果可以得到的結(jié)論是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因為( 。
| A. | 兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化 |
| B. | NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子,它對成鍵電子的排斥作用較強 |
| C. | NH3分子中N原子形成三個雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個雜化軌道 |
| D. | 氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z分別位于同一主族,W與X可形成共價化合物WX2,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍.下列敘述中不正確的是( )
| A. | WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu) |
| B. | WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同 |
| C. | WX2是以極性鍵結(jié)合成的直線型分子 |
| D. | 原子半徑大小順序 W<X<Y<Z |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
(1)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì),兩個反應(yīng)都為 反應(yīng)(放熱或吸熱),判斷兩個反應(yīng)能否設(shè)計為原電池?(能或不能)
A B
(2)如果不能,說明其理由
(3)如果能,最好應(yīng)選擇 NaOH 電解質(zhì)溶液(NaOH或H2SO4).則負(fù)極電極反應(yīng)式: 正極電極反應(yīng)式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后,能發(fā)生消去反應(yīng),且生成物只有一種的是( )
| A. | B. | C. | CH3Cl | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
丙酸、甲酸乙酯和乙酸甲酯三種有機物共同具有的性質(zhì)是( )
| A. | 都能發(fā)生加成反應(yīng) | B. | 都能發(fā)生水解反應(yīng) |
| C. | 都能跟稀H2SO4反應(yīng) | D. | 都能跟NaOH溶液反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法不正確的是( )
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2是還原產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將3.48 g四氧化三鐵完全溶解在100 mL 1 mol·L-1硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25 mL,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)為Fe3+,Cr2O全部轉(zhuǎn)化為Cr3+,則K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度是A.0.05 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.3 mol·L-1
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