某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)一配制一定濃度的醋酸溶液
(1)取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液,用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 和 .
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol•L﹣1) | 0.0010 | 0.100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
(2)表中數(shù)據(jù)是利用 (填儀器名稱)測(cè)得的,根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”),你得出此結(jié)論的依據(jù)是
(3)已知10﹣2.73=1.86×10﹣3,利用此數(shù)據(jù)可以求得0.2000mol•L﹣1醋酸溶液的電離度α=
(4)用水稀釋冰醋酸,電導(dǎo)率隨加入水量的變化如右圖所示A、B、C三點(diǎn)的電離度由大到小排列:
實(shí)驗(yàn)三 探究 對(duì)醋酸電離程度的影響
某同學(xué)利用傳感器技術(shù)(如右下圖),將20mL,0.1mol/L醋酸溶液放置在可加熱磁力攪拌器上,并用pH傳感器測(cè)量溶液的pH,利用電腦處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并作圖(如下圖)
(5)由數(shù)據(jù)處理結(jié)果可以得到的結(jié)論是 .
考點(diǎn):
比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn).
專題:
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.
分析:
(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定實(shí)驗(yàn)儀器;
(2)表中pH值結(jié)果讀到0.01,則應(yīng)該使用pH計(jì)測(cè)量;強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,弱電解質(zhì)部分電離,醋酸為弱電解質(zhì),溶液中部分電離出氫離子;
(3)根據(jù)電離度的表達(dá)式及題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算;
(4)溶液越稀,越促進(jìn)醋酸電離,則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大,電離程度越大;
(5)根據(jù)題中圖象數(shù)據(jù)可知,該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)醋酸電離程度的影響;根據(jù)醋酸的電離為吸熱過程得出結(jié)論.
解答:
解:(1)配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液步驟有:稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取冰醋酸,把冰醋酸倒入燒杯進(jìn)行溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒,
故答案為:膠頭滴管;250mL容量瓶;
(2)測(cè)定的pH結(jié)果需要讀到0.01,所以應(yīng)該使用pH進(jìn)行測(cè)定溶液的pH;若醋酸為強(qiáng)酸,則完全電離由于是一元酸,0.0100mol/L的醋酸的PH應(yīng)為2,已知PH為3.38,說明醋酸沒有完全電離是弱酸,
故答案為:pH計(jì);0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于l);
(3)0.2000mol•L﹣1醋酸溶液中氫離子濃度為:10﹣2.73mol/L=1.86×10﹣3mol/L,所以醋酸的電離度為:×100%=0.93%,
故答案為:0.93%;
(4)溶液越稀,越促進(jìn)醋酸電離,則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大,電離程度越大,所以A、B、C三點(diǎn)的電離度由大到小排列為:C>B>A,
故答案為:C>B>A;
實(shí)驗(yàn)三:根據(jù)圖象橫坐標(biāo)可知,本實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)醋酸電離度的影響,
故答案為:溫度;
(5)根據(jù)圖象可知,隨著溫度升高,醋酸溶液的pH逐漸減小,說明升高溫度,溶液中氫離子濃度增大,醋酸的電離程度逐漸增大,
故答案為:溫度越高,醋酸的電離程度越大.
點(diǎn)評(píng):
本題考查配制溶液所需儀器、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí),題目難度增大,試題題量稍大,注意掌握配制溶液的步驟、所需儀器以及操作的注意事項(xiàng)等問題,明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離及影響弱電解質(zhì)電離的因素.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
H2O2是重要的化學(xué)試劑,在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣
泛。
(1)H2O2不穩(wěn)定,其生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+和Fe3+,否則會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng),加快其分解,且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變。
① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O
② (填離子方程式)。
(2)H2O2的水溶液顯弱酸性,寫出一個(gè)用鹽酸制取H2O2的化學(xué)方程式__________________。
(3)H2O2在使用中通常不會(huì)帶來污染。
①工業(yè)上利用Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2除氯,在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是______________。
②消除某廢液中的氰化物(含CN-),完成下列反應(yīng):CN- + H2O2 + H2O=____________ + NH3↑
(4)實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4溶液測(cè)定H2O2的濃度。取10.00 mL H2O2溶液樣品(密度近似為1g/mL)于錐形瓶中,加水到50.00 mL,當(dāng)?shù)稳?.10 mol/L KMnO4 溶液40.00 mL后,恰好完全反應(yīng)。則原樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有關(guān)晶體的下列說法中不正確的是( )
| A. | 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl﹣形成正八面體 |
| B. | 在NaCl晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Na+ |
| C. | 在CsCl晶體中,每個(gè)晶胞平均占有8個(gè)Cs+ |
| D. | 銅晶體為面心立方堆積,銅原子的配位數(shù)(距離一個(gè)銅原子最近的其它銅原子的個(gè)數(shù))為12 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)分類正確的是( 。
A | B | C | D | |
強(qiáng)電解質(zhì) | HF | HClO4 | Ba(OH)2 | 食鹽水 |
弱電解質(zhì) | Cu(OH)2 | NH3•H2O | CaCO3 | HClO |
非電解質(zhì) | Cu | SO2 | 蔗糖 | H2O |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下純水中c(H+)=10﹣6mol/L,此溫度下pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鋇溶液混合后pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸之比為( 。
| A. | 2:99 | B. | 1:1 | C. | 1:99 | D. | 1:100 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列一鹵代烷不能發(fā)生消去反應(yīng)的是( 。
A. CH3CH2Cl B. (CH3)2CHCl C. (CH3)3CCl D. (CH3)3CCH2Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
木糖醇常用做口香糖的甜味劑.木糖醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2OH,下列有關(guān)木糖醇的說法不正確的是( 。
| A. | 是一種單糖 | B. | 能發(fā)生酯化反應(yīng) |
| C. | 不能發(fā)生水解反應(yīng) | D. | 在口腔中不易被氧化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等.
(1)500°C、50Mpa時(shí),在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2,經(jīng)過t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a.則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值為 ;t min內(nèi)用NH3表示的速率是。mol/L.min
(2)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.2kJ/mol
(表示當(dāng)生成2mol NH3時(shí)放出92.2KJ的熱).有關(guān)鍵能:N≡N:945.6kJ/mol;N﹣H:391.0kJ/mol,則H﹣H鍵能為 KJ/mol.
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