H2O2是重要的化學(xué)試劑,在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣
泛。
(1)H2O2不穩(wěn)定,其生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+和Fe3+,否則會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng),加快其分解,且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變。
① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O
② (填離子方程式)。
(2)H2O2的水溶液顯弱酸性,寫(xiě)出一個(gè)用鹽酸制取H2O2的化學(xué)方程式__________________。
(3)H2O2在使用中通常不會(huì)帶來(lái)污染。
①工業(yè)上利用Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2除氯,在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是______________。
②消除某廢液中的氰化物(含CN-),完成下列反應(yīng):CN- + H2O2 + H2O=____________ + NH3↑
(4)實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4溶液測(cè)定H2O2的濃度。取10.00 mL H2O2溶液樣品(密度近似為1g/mL)于錐形瓶中,加水到50.00 mL,當(dāng)?shù)稳?.10 mol/L KMnO4 溶液40.00 mL后,恰好完全反應(yīng)。則原樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
| A. | 高錳酸鉀分解 | B. | 鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 |
| C. | 鋅放入稀硫酸中 | D. | 碳不完全燃燒生成一氧化碳 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電
解質(zhì)的是 ( )
A.HCl B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
兩種金屬混合物共15g,投入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)得
1g H2,則原混合物組成中肯定不能為下列的 ( )
A.Mg、Ag B.Fe、Mg C.Al、Cu D.Mg、Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的
是( )
A.Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2
B.Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3
C.N2 → NO→ NO2 → HNO3
D.S → SO3 → H2SO4 → MgSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。下列分
類(lèi)中,前者能夠包含后者的是( )
A.酸性氧化物、非金屬氧化物 B.膠體、分散系
C.含氧酸、酸 D.化合物、非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g
H2S ④0.2mol NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是( 。
a.體積②>③>①>④b.密度②>③>④>①
c.質(zhì)量②>③>①>④d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②
A.a(chǎn)bc B. bcd C. abcd D. acd
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,不正確的是( 。
| A. | 熱穩(wěn)定性:NH3>PH3>SiH4 |
| B. | 微粒半徑:K+>Na+>Mg2+>Al3+ |
| C. | 氫鍵的作用能F﹣H…F>O﹣H…O>N﹣H…N |
| D. | 電負(fù)性:F>N>O>C |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)一配制一定濃度的醋酸溶液
(1)取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液,用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 和 .
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol•L﹣1) | 0.0010 | 0.100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
(2)表中數(shù)據(jù)是利用 (填儀器名稱)測(cè)得的,根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”),你得出此結(jié)論的依據(jù)是
(3)已知10﹣2.73=1.86×10﹣3,利用此數(shù)據(jù)可以求得0.2000mol•L﹣1醋酸溶液的電離度α=
(4)用水稀釋冰醋酸,電導(dǎo)率隨加入水量的變化如右圖所示A、B、C三點(diǎn)的電離度由大到小排列:
實(shí)驗(yàn)三 探究 對(duì)醋酸電離程度的影響
某同學(xué)利用傳感器技術(shù)(如右下圖),將20mL,0.1mol/L醋酸溶液放置在可加熱磁力攪拌器上,并用pH傳感器測(cè)量溶液的pH,利用電腦處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并作圖(如下圖)
(5)由數(shù)據(jù)處理結(jié)果可以得到的結(jié)論是 .
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