Question

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4
	B．	微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
	C．	氫鍵的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…N
	D．	電負性：F＞N＞O＞C

　

Answer 1

考點：

微粒半徑大小的比較；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A、同周期元素的原子從左到右，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，同主族元素的原子從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

B、電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多半徑越��；

C、原子之間的電負性差距越大，氫鍵的作用力越大；

D、得電子能力越強，電負性越大．

解答：

解：A、得電子能力：N＞P＞Si，所以熱穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄，故A正確；

B、鉀離子電子層最多，半徑最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺電子層一樣，但是核電荷數(shù)不一樣，分別是11、12、13，所以Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，即K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；

C、鍵能：H﹣F＞O﹣H＞N﹣H，所以氫鍵的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…N，故C正確；

D、得電子能力F＞O＞N＞C，所以電負性是：F＞O＞N＞C，故D錯誤．

故選D．

點評：

本題考查學生元素周期律的知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．