【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是( )

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

【答案】D

【解析】

試題分析：A、乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯(cuò)誤；B、乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法，NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，要趁熱過(guò)濾，C錯(cuò)誤；D、丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點(diǎn)不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3量分?jǐn)?shù)的是（ ）

A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物充分加熱，減重b克

C．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A．含NA個(gè)N2和O2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)不可能是15NA

B．1 L 1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)為NA

C．58g 分子式為C4H10的有機(jī)物中，所含有的甲基數(shù)一定為2NA

D．NA個(gè)CH4和NA個(gè)Cl2光照下充分反應(yīng)，被取代的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．一定條件下，2molSO2和1molO2 混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

B．256g S8 分子中含S-S 鍵為7NA 個(gè)，12 克金剛石含C-C 鍵為4NA 個(gè)

C．由1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA 個(gè)

D．同溫同壓下，C18O 與N2的密度不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH 溶液， 加熱，得到0.02mol 氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g 固體；向上述濾液中加足量BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5 種離子

B．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－、K+ 、Al3+可能存在

C． K+一定存在,Al3+ 可能存在

D．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）

A. X＞Y＞Z＞M B. X＞Z＞Y＞M C. M＞Z＞X＞Y D. X＞Z＞M＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

編號(hào)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

碳酸鈣

狀態(tài)

c(HCl)

/mol·L-1[K]

溶液溫度/℃

碳酸鈣消失

時(shí)間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

粒狀

0.5

20

39

400

2

粉末

0.5

20

40

60

3

粒狀

0.6

20

41

280

4

粒狀

0.8

20

40

200

5

粉末

0.8

20

40

30

6

粒狀

1.0

20

40

120

7

粒狀

1.0

30

50

40

8

粒狀

1.2

20

40

90

9

粒狀

1.2

25

45

40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）本反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填吸熱或放熱），實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近（約為20℃），推測(cè)其原因是_________。

（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，_________對(duì)反應(yīng)速率有影響，_________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是_________。

（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、NO3-

B．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Na＋

C．c(H＋)＝1×10－13 molL－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－

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