Question

【題目】下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3量分數的是（ ）

A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物充分加熱，減重b克

C．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、逸出氣體中含有水蒸氣，即堿石灰增重的質量為CO2和水蒸氣，無法計算碳酸鈉的質量分數，故正確；B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，可以根據差量法，計算出碳酸氫鈉的質量，固體總質量減去碳酸氫鈉的質量就是碳酸鈉的質量，可以求出碳酸鈉的質量，故錯誤；C、發(fā)生的反應是：Na2CO3＋2HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，最后得到的固體是NaCl，根據鈉元素守恒，列出二元一次方程組，計算出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量，故錯誤；D、Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH、NaHCO3 ＋ Ba(OH)2 = BaCO3↓ ＋ H2O ＋ NaOH ，最后沉淀是BaCO3，根據碳元素守恒列出二元一次方程組，計算出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量，故錯誤。