Question

【題目】人們運用元素周期律和元素周期表，可以系統(tǒng)研究元素的性質。試回答：

(1)堿金屬元素中，鋰原子的結構示意圖為__、其中6Li、7Li互為__，用電子式表示Li2O的形成過程___。

(2)金屬鉀19K位于元素周期表中的第__周期、第__族；鉀的氧化物有多種，其中過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)常作供氧劑，寫出過氧化鉀與CO2反應的化學方程式：___；超氧化鉀與水反應如下，請配平該反應的化學方程式：

_KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2

(3)第三周期元素中，酸性最強的HClO4中氯元素的化合價為__、可作半導體材料的元素是__(填名稱)，當反應H2+Cl22HCl發(fā)生過程中，涉及到___鍵斷裂和__鍵的形成。(填：離子鍵或極性鍵或非極性鍵)

Answer 1

【答案】 同位素 四 ⅠA 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 2 2 2 1 1 +7 硅 非極性鍵 極性鍵

【解析】

(1)堿金屬元素中，鋰原子為3號元素質子數相同中子數不同的同一元素不同原子互為同位素， Li2O是離子化合物；

(2)金屬鉀19K為19號元素，質子數為19，原子結構示意圖為，過氧化鉀與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣；根據氧化還原反應規(guī)律配平方程式；

(3)根據化合物中化合價為零，判斷氯元素的化合價，根據化合物中化學鍵的類型判斷化學鍵的斷裂與形成。

(1)堿金屬元素中，鋰原子為3號元素，原子結構示意圖為，質子數相同中子數不同的同一元素不同原子互為同位素，則6Li、7Li互為同位素，Li2O是離子化合物，其形成過程；

(2)金屬鉀19K為19號元素，質子數為19，原子結構示意圖為，位于元素周期表中的第四周期、第ⅠA族；過氧化鉀與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2；超氧化鉀與水反應，根據氧化還原反應電子得失守恒及物料守恒，配平該反應的化學方程式：2KO2+2H2O=2KOH+O2↑+H2O2；

(3)酸性最強的HClO4，根據化合物化合價之和為零，則氯元素的化合價為+7，可作半導體材料的元素是硅；反應H2+Cl22HCl中，H2和Cl2是同種元素形成的單質，只含有非極性共價鍵，HCl是不同元素組成的化合物，只含有極性共價鍵，化學反應的實質為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，因此，涉及到非極性鍵斷裂和極性鍵的形成。