【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. A→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 穩(wěn)定性C＞A＞B.

C. A→C的反應(yīng)中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會改變反應(yīng)的焓變

【答案】C

【解析】

A．A的能量比C的能量高；

B．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；

C．由反應(yīng)物、生成物總能量判斷焓變；

D．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)。

A．A的能量比C的能量高，則A→C為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，則穩(wěn)定性C＞A＞B，故B正確；

C．由反應(yīng)物、生成物總能量判斷焓變，則A→C的反應(yīng)中，△H=E1＋（E3-E2）-E4=（E1+E3）-（E2+E4），故C錯誤；

D．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，加入催化劑時焓變不變，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們運用元素周期律和元素周期表，可以系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)。試回答：

(1)堿金屬元素中，鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__、其中6Li、7Li互為__，用電子式表示Li2O的形成過程___。

(2)金屬鉀19K位于元素周期表中的第__周期、第__族；鉀的氧化物有多種，其中過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)常作供氧劑，寫出過氧化鉀與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；超氧化鉀與水反應(yīng)如下，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2

(3)第三周期元素中，酸性最強的HClO4中氯元素的化合價為__、可作半導(dǎo)體材料的元素是__(填名稱)，當(dāng)反應(yīng)H2+Cl22HCl發(fā)生過程中，涉及到___鍵斷裂和__鍵的形成。(填：離子鍵或極性鍵或非極性鍵)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A.①③④B.②③C.①④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）基態(tài)Fe3+第M層的電子排布式為_______________________。

（2）實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___________________(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為____________。

（3）FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是_______________。

（4）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是________(填化學(xué)式，寫一種)。

（5）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為________。

（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________；Fe2+與O2-的最短核間距為_____________ pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

(1) C中含氧官能團(tuán)名稱為________。

(2) D→E的反應(yīng)類型為________。

(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(4) D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5) 寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。

已知：

(1)A含有的官能團(tuán)名稱是______________。

(2)D→E的反應(yīng)類型是_____________________。

(3)E的分子式是____________；F的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

(4)B→C的化學(xué)方程式為________________________________________。

(5)W是B的同分異構(gòu)體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44g CO2，W共有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6)設(shè)計由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導(dǎo)電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是(　　)

①正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-2H2O

②負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-4H+

③總的化學(xué)反應(yīng)為：2H2+O22H2O

④氫離子通過電解質(zhì)向負(fù)極移動

A. ①② B. ②③④ C. ①② ③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】機動車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏取?/span>

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知：C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 ＝ +180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是______。

（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

②L、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：______。

II．柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原（Urea-SCR）法處理氮氧化物。

Urea-SCR的工作原理為：尿素[CO(NH2)2]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當(dāng)溫度高于160℃時尿素水解，產(chǎn)生 NH3，生成的NH3與富氧尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。

（3）尿素水解的化學(xué)方程式是______。

（4）下圖為在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時NO轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。

① 尿素與NO物質(zhì)的量比a______b（填“>”、“=”或“<”）

② 由圖可知，溫度升高，NO轉(zhuǎn)化效率升高，原因是______。溫度過高，NO轉(zhuǎn)化效率下降，NO的濃度反而升高，可能的原因是______（寫出一種即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 簡單氫化物沸點：X>Z

B. 用pH試紙可測得YZX和YZX4溶液分別顯堿性和中性

C. W的單質(zhì)可用于工業(yè)冶煉鐵、硅

D. 原子半徑：Y>W>X

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同步練習(xí)冊答案