下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間

B.一束光線透過膠體時,膠體中可發(fā)生丁達爾效應

C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑比溶液的大,故膠粒不能透過濾紙

D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水目的

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016屆河北邯鄲第一中學高三一輪收官考試一理綜化學卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制各H2和CO,再用H2和CO合成甲醇。

(1)制取H2和CO通常采用:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ·mol-1,下列判斷正確的是_______。

A.該反應的反應物總能量小于生成物總能量

B.標準狀況下,上述反應生成IL H2氣體時吸收131.4kJ的熱量

C.若CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l) △H=-QkJ·mol-1,則Q<131.4

D.若C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1;CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2 則:△H1+△H2=+131.4 kJ·mol-1

(2)甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO.該反應為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣,測得的數(shù)據(jù)如下表:

不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

0min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:

①0min~2min內(nèi)H2的平均反應速率為_______。

②達平衡時,CH4的轉(zhuǎn)化率為________。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣,達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比______(填“變大”、“變小”或“不變”),可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有______(填字母)

A.CO的含量保持不變

B.容器中c(CH4)與c(CO)相等

C.容器中混合氣體的密度保持不變

D.3v正(CH4)=v逆(H2)

( 3 )合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH),常用向廢液中加入硫酸鈷,再用微生物電池電解,電解時Co2+被氧化成Co3+,Co3+把水中的甲醇氧化成CO2,達到除去甲醇的目的。工作原理如下圖(c為隔膜,甲醇不能通過,其它離子和水可以自由通過)。

①a電極的名稱為________。

②寫出除去甲醇的離子方程式____________

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南南陽第一中學高一上第二次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

有FeO、Fe3O4的混合物若干克,在足量H2氣流中加熱充分反應,冷卻后稱得剩余固體全為鐵單質(zhì),且比原混合物減輕了0.8g,將等質(zhì)量的原混合物與硫酸反應,欲使之完全溶解,需0.5mol•L﹣1的硫酸的體積至少為( )

A.0.1L B.0.2L C.0.4L D.0.5L

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年海南國興中學高二上第三次月考化學試卷(解析版) 題型:簡答題

煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫,對產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量。相關(guān)加成反應如下:

(g)+H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) △H1

(g)+H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) △H2

(1)已知反應①、反應②平衡常數(shù)K1、K2如下,下列敘述正確的是____;

溫度(℃)

300

320

340

K1

4.8×10-4

2.5×10-4

1.3×10-4

K2

8.4×105

3.5×103

1.6×103

A.△H1>0;△H2<0

B.反應①、反應②都是丙烯加氫,所以△H1=△H2

C.相同條件下反應②的轉(zhuǎn)化率大于反應①的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡常數(shù)推測,相同條件下反應②的反應速率很大,反應①的反應速率很小

(2)2-丁烯的順、反異構(gòu)轉(zhuǎn)換過程的△H=_______(用△H1、△H2表示)

(g) (g) △H

(3)在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的反式2-丁烯和H2充入2L密閉容器中,發(fā)生反應②,容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示:

①前10分鐘,平均反應速率v(H2)為______mol·L-1·min-1

②該溫度下,此反應平衡常數(shù)K=_______(平衡常數(shù)不用寫單位)

(4)已知表示H2和CH3CH2CH3標準燃燒熱的熱化學方程式為:

①H2(g)+O2(g) H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1

②CH3CH2CH3(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2215kJ•mol-1

丁烯加成反應的熱化學方程式為:

③CH3CH=CH2(g)+H2(g) CH3CH2CH3(g) △H=-125.4kJ•mol-1

則表示CH3CH=CH2標準燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東湛江第一中學高二上第二次考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下向容積為2 L的密閉反應器中充入0.10 mol SO3,當反應器中的壓強不再變化時測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%,則該溫度下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)

A.1.6×103 B.3.2×103 C.8.0×102 D.4.0×103

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

從物質(zhì)類別的通性角度分析,下列說法錯誤的是

A.金屬單質(zhì)可以與非金屬單質(zhì)反應 B.酸性氧化物可以與堿反應

C.所有金屬單質(zhì)都可以與鹽酸反應 D.堿性氧化物可以與酸反應

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)現(xiàn)有①鐵片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀鹽酸 ⑦H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2CO3,其中屬于非電解質(zhì)的是 ,屬于強電解質(zhì)的是 ,屬于弱電解質(zhì)的是 (用序號填空),選擇其中的一種弱電解質(zhì),寫出其在水中的電離方程式 。

(2)實驗室制取Fe(OH)3膠體的化學反應方程式可表示為 。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在醋酸的電離過程中,加入水會使下列比值增大的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)相互混合反應后,既有氣體生成,最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH) 2投入過量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中

A.只有①④ B.只有③

C.只有②③ D.只有①③④

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