工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制各H2和CO,再用H2和CO合成甲醇。
(1)制取H2和CO通常采用:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ·mol-1,下列判斷正確的是_______。
A.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,上述反應(yīng)生成IL H2氣體時吸收131.4kJ的熱量
C.若CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l) △H=-QkJ·mol-1,則Q<131.4
D.若C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1;CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2 則:△H1+△H2=+131.4 kJ·mol-1
(2)甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO.該反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣,測得的數(shù)據(jù)如下表:
不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | ||||
0min | 2min | 4min | 6min | |
CH4 | 2.00 | 1.76 | 1.60 | n2 |
H2 | 0.00 | 0.72 | n1 | 1.20 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:
①0min~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_______。
②達平衡時,CH4的轉(zhuǎn)化率為________。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣,達到新平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比______(填“變大”、“變小”或“不變”),可判斷該反應(yīng)達到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______(填字母)
A.CO的含量保持不變
B.容器中c(CH4)與c(CO)相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變
D.3v正(CH4)=v逆(H2)
( 3 )合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH),常用向廢液中加入硫酸鈷,再用微生物電池電解,電解時Co2+被氧化成Co3+,Co3+把水中的甲醇氧化成CO2,達到除去甲醇的目的。工作原理如下圖(c為隔膜,甲醇不能通過,其它離子和水可以自由通過)。
①a電極的名稱為________。
②寫出除去甲醇的離子方程式____________
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏育才中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。
請回答下列問題:
(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為___ _____(填儀器接口的字母編號)
(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞;下一步操作是:_________(填序號)。
A.加熱反應(yīng)一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱,充分冷卻
(3)實驗結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學(xué)據(jù)此斷,上述實驗確有CaH2生成。
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______ ___________
②該同學(xué)的判斷不正確,原因是______ ___________(用化學(xué)方程式表示)
(4)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附屬中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各種粒子,在氧化還原反應(yīng)中通常只可作為氧化劑使用的是
A.SO32- B. MnO4- C.Cl- D.Fe
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江齊齊哈爾實驗中學(xué)高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
將一定體積密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全為止。已知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量,則原硫酸溶液濃度為( )
A.23.9% B.11.0% C.13.5mol/L D.5.67mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江齊齊哈爾實驗中學(xué)高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合,溶液的c(H+)為
A.(10-8+10-10)/2 mol/L B.(10-8+10-10)mol/L
C.(10-14-5×10-5)mol/L D.2×10-10 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
有機物A 可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可以從牛奶中提取。純凈的A 為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:
實驗步驟 | 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論 |
(1)稱取A9.0g,升溫其汽化,測其密度是相同條件下H2的45 倍. | 試通過計算填空: (1)A的相對分子質(zhì)量為_______。 |
(2)將9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使一其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰.發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g | (2)A的分子式為__________。 |
(3)另取A9.0g,跟足量的NaCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 | (3)寫出A中所含官能團的名稱______。 |
( 4 ) A 的核磁共振氫譜如下圖: | ( 4 ) A中含有______種氫原子 |
(5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為___________ | |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分析下表中的四個熱化學(xué)方程式,判斷氫氣和丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是
A.-571.6 kJ·mol-1,-2221.5 kJ·mol-1 B.-285.5 kJ·mol-1 ,-2013.8 kJ·mol-1
C.-285.8 kJ·mol-1,-2221.5 kJ·mol-1 D.-241.3 kJ·mol-1,-2013.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東棗莊八中南校區(qū)高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是:
A.未加鹽酸時:c(OH-)>c(Na+)= c(NH3·H2O)
B.入10mL鹽酸時:c(NH4+) +c(H+) = c(OH-)
C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-) = c(Na+)
D.加入20mL鹽酸時:c(Cl-) =c(NH4+) +c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間
B.一束光線透過膠體時,膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)
C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑比溶液的大,故膠粒不能透過濾紙
D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水目的
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