18．A1、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．三者的單質(zhì)在常溫下都不溶于濃硫酸和濃硝酸，是因發(fā)生了鈍化現(xiàn)象
B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．三者所對(duì)應(yīng)的氫氧化物在水中不都存在溶解平衡
D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱還原法和熱還原法

分析 A．銅能夠與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，不發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．Cu在空氣中生成的是堿式碳酸銅；
C．Al、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氫氧化物都是弱堿性的物質(zhì)，且均為沉淀；
D．工業(yè)上通過電解法獲得鋁，通過熱還原法獲得Fe、Cu．

解答 解：A、鐵、鋁常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而Cu能夠與濃硝酸反應(yīng)，不會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，而Cu生成堿式碳酸銅，故B錯(cuò)誤；
C．Al、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氫氧化物都是弱堿，且均為沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C錯(cuò)誤；
D．Al的活潑性較強(qiáng)，工業(yè)上用電解法獲得金屬Al；Cu、Fe采用熱還原法冶煉，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見金屬Al、Fe、Cu的基本性質(zhì)和制取方法，題目難度不大，明確常見金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2015年11月世界氣候大會(huì)再次提出全球變暖的問題．下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是（　　）
A．SO2B．NO2C．O2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氯化鐵和硫氰化鉀在溶液中存在下列平衡：Fe3+（aq）+3SCN-（aq）?Fe（SCN）3（aq），某氯化鐵和硫氰化鉀的混合溶液中，F(xiàn)e（SCN）3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），下列說法不正確的是（　�。�
A．FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+（aq）+SCN-（aq）=Fe（SCN）3+（aq）△H＞0
B．溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V正＞V逆
D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3）+大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下面是印刷電路板的生產(chǎn)及其廢液處理的流程簡(jiǎn)圖．請(qǐng)按要求填空：

（1）鍍銅電路版制成印刷電路版的離子方程式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；固體1的化學(xué)成分是Fe、Cu（填化學(xué)式）．
（2）步驟③的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；要檢驗(yàn)廢液中是否含有Fe3+所需的試劑是KSCN（填化學(xué)式）溶液．
（3）步驟④的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．銅 稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液．現(xiàn)將1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應(yīng)加入NaNO3晶體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.02molB．0.045molC．0.06molD．0.08mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將20gM物質(zhì)、5gN物質(zhì)、9gP物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)變化，經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含有5gM物質(zhì)、20gP物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q，若M、N、P、Q的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（　　）
A．M+N=P+QB．M+2N=2P+QC．2M+N=2P+QD．2M+N=P+2Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7
D．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@得1918諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨氣，化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集方法是向下排空氣法；
用試管收集氨氣時(shí)，驗(yàn)滿的操作是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，證明氨氣已收集滿的現(xiàn)象是紅色石蕊變藍(lán)；
（2）工業(yè)合成氨氣的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；
（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3，NO與空氣接觸時(shí)的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；從得失電子相等的角度分析化學(xué)反應(yīng)aNO2+bO2+cH2O=dHNO3，可知a：b=4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．有10.3克NaBr樣品溶于水后，加入足量AgNO3溶液，最終得到19克沉淀，則NaBr中可能混有的雜質(zhì)是（　�。�
A．KBrB．LiBrC．NaFD．MgBr2

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