8．有10.3克NaBr樣品溶于水后，加入足量AgNO3溶液，最終得到19克沉淀，則NaBr中可能混有的雜質(zhì)是（　　）
A．KBrB．LiBrC．NaFD．MgBr2

分析 先假設10.3g全部是NaBr，根據(jù)化學方程式NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3計算出生成沉淀的質(zhì)量為18.8g，而實際生成的沉淀質(zhì)量大于18.8g，則說明雜質(zhì)物質(zhì)中溴元素的質(zhì)量分數(shù)要大于NaBr中Br元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：先假設10.3g全部是NaBr，設反應生成的沉淀為xg，
NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3
103         188
10.3g        xg
則x=$\frac{10.3g×188}{103}$=18.8g，
而實際生成的沉淀質(zhì)量為19g，大于18.8g，則說明雜質(zhì)物質(zhì)中溴元素的質(zhì)量分數(shù)要大于NaBr中Br元素的質(zhì)量分數(shù)，選項中LiBr、MgBr2符合，NaF與硝酸銀不產(chǎn)生沉淀，KBr中溴元素的質(zhì)量分數(shù)要小于NaBr；
故選BD．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，解答時注意先通過假設樣品為純凈物計算反應所產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與實際沉淀質(zhì)量對比，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A1、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關說法正確的是（　　）
A．三者的單質(zhì)在常溫下都不溶于濃硫酸和濃硝酸，是因發(fā)生了鈍化現(xiàn)象
B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．三者所對應的氫氧化物在水中不都存在溶解平衡
D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱還原法和熱還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．HClO═H++ClO-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　　）
A．AlCl3和KOHB．Na2CO3和鹽酸C．Na[Al（OH）4]和鹽酸D．AlCl3和氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．配制Na2S溶液時，為了抑制S2-的水解，常加入少量氫氧化鈉
B．明礬用于凈水過程只發(fā)生物理變化
C．把純水加熱水的電離程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
D．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關系如下所示：

請回答下列問題：
（1）A是芳香烴，1mol A完全燃燒消耗9.5molO2，則A的結(jié)構簡式是，名稱是苯乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式是+Br2→；
（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式是；
（4）①的反應類型是加成反應；③的反應類型是取代反應；
（5）符合下列條件的G同分異構體有2種
①遇氯化鐵溶液顯紫色    ②苯環(huán)上有三個取代基 ③核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子
（6）烴B是E的同分異構體，B分子中的每個碳原子都以單鍵分別跟其它3個碳原子相連，且B分子中只有一種碳-碳-碳鍵角，B的結(jié)構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；
已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；計算反應
4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱為△H=-378.8kJ/mol；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是ad（選填編號，注意大小寫）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變 b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變          d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭�，下同），混合氣體的平均式量將變�。�
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3kJ/mol
③CH4（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO（g）；△H3
若反應③在1升容器中進行，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示．下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．△H3=+206kJ/mol
B．反應③進行到10min時，改變的外界條件可能是升高溫度
C．反應③進行過程中，0～5min這段時間共吸收的熱量為103.05kJ
D．當反應③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應方向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

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