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16．下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　　）
A．AlCl3和KOHB．Na2CO3和鹽酸C．Na[Al（OH）4]和鹽酸D．AlCl3和氨水

分析 只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的物質可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別．

解答 解：A．將氯化鋁溶液滴加到KOH溶液中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將KOH滴到氯化鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；
B．Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，立即產生氣體，若將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，開始沒有氣體生成，后有氣體生成，二者顯現(xiàn)不同，可鑒別，故B不選；
C．向Na[Al（OH）4]溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加Na[Al（OH）4]溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C不選；
D．無論將氨水滴到AlCl3溶液中還是將AlCl3溶液滴到氨水中都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選．
故選D．

點評 本題考查利用滴加順序不同鑒別物質，為高頻考點，注意滴加順序不同實質是反應物量的不同，掌握常見與量及順序有關的反應，注意基礎知識的全面掌握，難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下面是印刷電路板的生產及其廢液處理的流程簡圖．請按要求填空：

（1）鍍銅電路版制成印刷電路版的離子方程式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；固體1的化學成分是Fe、Cu（填化學式）．
（2）步驟③的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；要檢驗廢液中是否含有Fe3+所需的試劑是KSCN（填化學式）溶液．
（3）步驟④的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．哈伯因為氨氣的合成曾獲得1918諾貝爾化學獎．
（1）實驗室用加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨氣，化學方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集方法是向下排空氣法；
用試管收集氨氣時，驗滿的操作是將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，證明氨氣已收集滿的現(xiàn)象是紅色石蕊變藍；
（2）工業(yè)合成氨氣的化學方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；
（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3，NO與空氣接觸時的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；從得失電子相等的角度分析化學反應aNO2+bO2+cH2O=dHNO3，可知a：b=4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事．2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預定的軌道．長三甲火箭第三級推進劑采用低溫液氧/液氫．已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應的熱化學方程式為（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．正鹽A能發(fā)生下圖所示的反應，圖中①～⑧分別代表有關反應中的一種物質（某些物質已略去），其中①、②、④、⑤為無色氣體，⑥為紅棕色氣體．

請完成下列各題：
（1）寫出化學式A（NH4）2CO3⑥N02⑦C
（2）寫出下列反應方程式：
⑧+⑦→②+③+⑥：4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4N02↑+2H2O
①+④→⑤：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）⑧→⑤的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某有機物A（HOCH2CH=CHCH2COOH）是一種重要的藥物合成中間體，試回答下列問題：
（1）A與少量碳酸鈉溶液反應的化學方程式為2HOCH2CH=CHCH2COOH+Na2CO3→2HOCH2CH=CHCH2COONa+CO2↑+H2O．
（2）A在Ag催化下與O2反應的化學方程式為2HOCH2CH=CHCH2COOH+O2$→_{△}^{Ag}$2OHCHCH=CHCH2COOH+2H2O．
（3）A與醇反應的化學方程式為HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．有10.3克NaBr樣品溶于水后，加入足量AgNO3溶液，最終得到19克沉淀，則NaBr中可能混有的雜質是（　�。�
A．KBrB．LiBrC．NaFD．MgBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知X、Y、Z、W、M五種元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
①ZX4++WX-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZX3+X2W，且反應物和產物中各微粒的電子總數(shù)與M3+相等②Z2與YW
分子中質子數(shù)相等．回答下列問題：

（1）在周期表中寫出M，Y的元素符號；
（2）寫出ZX3的化學鍵類型：極性鍵；
（3）寫出M單質與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）M的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：Al（OH）3+3 HNO3=Al（NO3）3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于膠體，判斷不正確的是（　�。�
A．膠體的本質特征是膠粒直徑在1nm～100nm
B．煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
C．丁達爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
D．溶液和膠體的分散質都能通過濾紙孔隙

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