Question

16．已知X、Y、Z、W、M五種元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
①ZX₄⁺+WX^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZX₃+X₂W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M³⁺相等②Z₂與YW
分子中質(zhì)子數(shù)相等．回答下列問題：

（1）在周期表中寫出M，Y的元素符號；
（2）寫出ZX₃的化學(xué)鍵類型：極性鍵；
（3）寫出M單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）M的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3 HNO₃=Al（NO₃）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X是H，Z是N，W是O．根據(jù)ZX₄⁺+WX^-═ZX₃+X₂W可知，則ZX₄⁺為NH₄⁺，WX^-為OH^-，ZX₃為NH₃，X₂W為H₂O．M³⁺電子數(shù)與NH₄⁺、OH^-、NH₃、H₂O相等，則M為Al元素．由于Z₂與YW分子（YW分子為CO）中質(zhì)子數(shù)相等則Y為C元素，則Y原子質(zhì)子數(shù)為7×2-8=6，故Y為C元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X是H，Z是N，W是O．根據(jù)ZX₄⁺+WX^-═ZX₃+X₂W可知，則ZX₄⁺為NH₄⁺，WX^-為OH^-，ZX₃為NH₃，X₂W為H₂O．M³⁺電子數(shù)與NH₄⁺、OH^-、NH₃、H₂O相等，則M為Al元素．由于Z₂與YW分子（YW分子為CO）中質(zhì)子數(shù)相等則Y為C元素，則Y原子質(zhì)子數(shù)為7×2-8=6，故Y為C元素．
（1）M為Al元素，處于第三周期ⅢA則，Y為碳元素，處于周期表中第二周期ⅣA族，在周期表位置為：，
故答案為：；
（2）NH₃分子中的化學(xué)鍵是極性鍵，故答案為：極性鍵；
（3）金屬鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）M的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)分別是氫氧化鋁和硝酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al（OH）₃+3 HNO₃=Al（NO₃）₃+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3 HNO₃=Al（NO₃）₃+3H₂O．

點評 本題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度．考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力．試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重能力的培養(yǎng)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固與檢驗．