8．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A、NH4Cl為離子化合物；
B、Na2O中2個鈉離子；
C、Na2O2中含2個鈉離子和1個O22-；
D、CaCl2中含1個Ca2+和2個Cl-．

解答 解：A、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故A錯誤；
B、氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，陽離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶的電荷，氧化鈉的電子式為：，
故B錯誤；
C、過氧化鈉是離子化合物，由2個鈉離子與1個過氧根構(gòu)成，電子式為；，故C正確；
D、氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈣的電子式為：，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@得1918諾貝爾化學(xué)獎．
（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨氣，化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集方法是向下排空氣法；
用試管收集氨氣時(shí)，驗(yàn)滿的操作是將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，證明氨氣已收集滿的現(xiàn)象是紅色石蕊變藍(lán)；
（2）工業(yè)合成氨氣的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；
（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3，NO與空氣接觸時(shí)的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；從得失電子相等的角度分析化學(xué)反應(yīng)aNO2+bO2+cH2O=dHNO3，可知a：b=4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．有10.3克NaBr樣品溶于水后，加入足量AgNO3溶液，最終得到19克沉淀，則NaBr中可能混有的雜質(zhì)是（　�。�
A．KBrB．LiBrC．NaFD．MgBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知X、Y、Z、W、M五種元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
①ZX4++WX-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZX3+X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M3+相等②Z2與YW
分子中質(zhì)子數(shù)相等．回答下列問題：

（1）在周期表中寫出M，Y的元素符號；
（2）寫出ZX3的化學(xué)鍵類型：極性鍵；
（3）寫出M單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3 HNO3=Al（NO3）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是
序號甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②Cl2CO2CaCl2
③CO2SO2Ba（NO3）2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl
（　�。�
A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．銅生銹會生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，銅綠受熱易分解，化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{△}{→}$2CuO+H2O+CO2↑，
（1）部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了9.3g，則生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量為33.3g
將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應(yīng)后溶液PH值為1．往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g藍(lán)色固體．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）
（2）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.14%．（保留兩位小數(shù)）
（3）銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）若生成NO2和NO混合氣體共a L（S．P．T）．
①求a的取值范圍（寫出詳細(xì)解答過程）
②求原硝酸的物質(zhì)的量濃度（用含a的代數(shù)式表示，寫出詳細(xì)解答過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種主族元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，屬于p 區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為．
（2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是V形，YZ2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其分子中Y的雜化軌道類型為sp，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時(shí)，以光的形式釋放能量．
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，a離子的配位數(shù)是4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于膠體，判斷不正確的是（　�。�
A．膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1nm～100nm
B．煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
D．溶液和膠體的分散質(zhì)都能通過濾紙孔隙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201602/25/95904ead.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖a所示裝置配制100mL0.100mol•L-1稀鹽酸
B．用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體
C．用圖c所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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