5．根據(jù)物質(zhì)酸性強弱不同，如表反應能發(fā)生的是（　�。�
苯酚與碳酸鈉溶液混合醋酸與氯化鈉溶液混合苯酚與碳酸氫鈉溶液混合CO2通入CaCl2溶液
ABCD
A．AB．BC．CD．D

分析 A、苯酚+碳酸鈉→苯酚鈉+碳酸氫鈉，說明苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根離子的酸性強；
B、醋酸與氯化鈉不能發(fā)生復分解反應；
C、苯酚與碳酸氫鈉不反應；
D、二氧化碳與氯化鈣不能反應．

解答 解：A、苯酚與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，證明苯酚的酸性比碳酸氫根酸性強，故A正確；
B、醋酸與氯化鈉溶液混合，無符合復分解發(fā)生的條件之一，故兩者不反應，故B錯誤；
C、苯酚不能與碳酸氫鈉反應，故C錯誤；
D、二氧化碳的酸性弱于HCl，故兩者不反應，故D錯誤，故選A．

點評 本題主要考查的是酸性強弱的比較，酸性較強的酸可以從另外酸對應的鹽溶液中置換出該酸，應符合復分解發(fā)生的條件之一：生成氣體、沉淀或水，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）請完成圖中甲、乙兩池的名稱．甲池是原電池裝置．
（2）B（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出下列電極反應式：
通入O2的電極的電極反應式是2H2O+O2+4e-═4OH-．
A電極的電極反應式為4Ag++4e-═4Ag（或Ag++e-═Ag）．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A是一種黑色非金屬單質(zhì)，請寫出A與C反應生成B的化學反應方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（2）若D是生活中常見的金屬，A是一種單質(zhì)氣體，檢驗C中是否存在B的陽離子的最佳試劑是KSCN溶液，若存在，現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)血紅色．在C溶液中滴加氨水，離子方程式為Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，產(chǎn)生的沉淀在空氣中放置，其現(xiàn)象為沉淀由白色變成灰綠色，再由灰綠色逐漸變成紅褐色，寫出該變化的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）若C是發(fā)酵粉的主要成分，則相同溫度下，物質(zhì)的溶解度：B＞C（填“＞”、“＜”或“=”，下同），與同濃度的酸反應的速率：B＜C．
（4）若沉淀B既能溶于酸又能溶于堿，則A與C在水溶液中反應的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一密閉容器中充入3mol H2和1mol N2，在一定溫度下使其發(fā)生反應，并達到平衡：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0；（填“不”、“正向”或“逆向”）
（1）若保持容器容積不變：提高反應溫度，平衡將逆向移動；
（2）若保持容器容積不變：向其中加入1molH2，平衡將正向移動；
（3）若保持容器容積不變：向其中加入1molNe（氖氣），平衡將不移動；
（4）若保持容器容積不變：向其中加入1molHCl（氣體），平衡將正向移動；
（5）若保持容器內(nèi)氣體壓強不變：向其中加入鐵觸媒（催化劑），平衡將不移動；
（6）若保持容器內(nèi)氣體壓強不變：向其中加入1molNe（氖氣），平衡將逆向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化合物M的分子式為C5H11Cl，用強堿的醇溶液處理M，可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物X、Y．X、Y分別和氫氣發(fā)生加成反應都可以得到2-甲基丁烷．則M的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應N2+3H2═2NH3在2L的密閉容器中進行，半分鐘內(nèi)有0.6mol NH3生成．則下列反應速率不正確的是（　�。�
A．v（NH3）=0.6 mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.005 mol•L-1•s-1
C．v（H2）=0.9 mol•L-1•min-1D．v（NH3）=0.02 mol•L-1•s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同．根據(jù)峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是AD．
A．CH3CH3    B．CH3COOH    C．CH3COOCH3    D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：BrCH2CH2Br，請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．
（3）某含C、H、O三種元素的未知物M，經(jīng)燃燒分析實驗測定M中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.14%，則M的實驗式為C2H6O．經(jīng)紅外光譜譜圖可知M中含有O-H、C-O、C-H鍵，則M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3溶液�、贜aHCO3溶液�、跦Cl溶液�、馨彼�
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號，下同）．
（2）上述4種溶液的PH由小到大的排序是③②①④．
（3）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（4）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+）/c（OH-）的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積＜④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下圖為配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意圖．

回答下列問題：
（1）①中稱得Na2CO35.3g；選取容量瓶規(guī)格：250mL容量瓶．
（2）容量瓶使用前應進行檢查是否漏水操作．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視偏高；
B．沒有進行操作步驟④和⑤偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外偏低；
D．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容偏高；
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水偏低．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案