Question

16．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如圖轉化關系：

（1）若A是一種黑色非金屬單質，請寫出A與C反應生成B的化學反應方程式：C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（2）若D是生活中常見的金屬，A是一種單質氣體，檢驗C中是否存在B的陽離子的最佳試劑是KSCN溶液，若存在，現象是溶液呈現血紅色．在C溶液中滴加氨水，離子方程式為Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，產生的沉淀在空氣中放置，其現象為沉淀由白色變成灰綠色，再由灰綠色逐漸變成紅褐色，寫出該變化的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）若C是發(fā)酵粉的主要成分，則相同溫度下，物質的溶解度：B＞C（填“＞”、“＜”或“=”，下同），與同濃度的酸反應的速率：B＜C．
（4）若沉淀B既能溶于酸又能溶于堿，則A與C在水溶液中反應的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃ ．

Answer 1

分析 （1）若A是一種黑色非金屬單質，則A為C，B為CO，C為二氧化碳；
（2）若D是生活中常見的金屬，A是一種單質氣體，由轉化關系可知，D為變價金屬，A具有強氧化性，則A為Cl₂，D為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂；
（3）若C是發(fā)酵粉的主要成分，則C為NaHCO₃，可以反推得A為NaOH，B為Na₂CO₃，D為CO₂；
（4）若沉淀B既能溶于酸又能溶于堿，則B為Al（OH）₃，所以A為AlCl₃，D為NaOH，C為NaAlO₂，或A為NaAlO₂，D為HCl，C為AlCl₃．

解答 解：（1）若A是一種黑色非金屬單質，則A為C，B為CO，C為二氧化碳，A與C反應生成B的化學反應方程式為C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，故答案為：C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（2）若D是生活中常見的金屬，A是一種單質氣體，由轉化關系可知，D為變價金屬，A具有強氧化性，則A為Cl₂，D為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂，常用KSCN溶液檢驗鐵離子，若溶液中存在鐵離子，加入KSCN溶液后的現象是溶液呈現血紅色，FeCl₂溶液中加入氨水有氫氧化亞鐵白色沉淀產生，反應的離子方程式為Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，Fe（OH）₂沉淀在空氣中靜置，沉淀由白色變成灰綠色，再由灰綠色逐漸變成紅褐色，反應的方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：KSCN溶液；溶液呈現血紅色；Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；沉淀由白色變成灰綠色，再由灰綠色逐漸變成紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）若C是發(fā)酵粉的主要成分，則C為NaHCO₃，可以反推得A為NaOH，B為Na₂CO₃，D為CO₂，相同溫度下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，與同濃度的酸反應，的NaHCO₃速率大于Na₂CO₃，
故答案為：＞；＜；
（4）若沉淀B既能溶于酸又能溶于堿，則B為Al（OH）₃，所以A為AlCl₃，D為NaOH，C為NaAlO₂，或A為NaAlO₂，D為HCl，C為AlCl₃，A與C在水溶液中反應的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃ ，
故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意把握反應的轉化特點，根據物質的性質、用途作為解答的突破口．