【題目】將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對該裝置的說法正確的是（ ）

A.將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

B.電子由銅片流出經(jīng)導(dǎo)線到鋅

C.一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減輕

D.銅片一側(cè)檸檬變藍(lán)色，產(chǎn)生Cu2+

【答案】C

【解析】

A. 該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

B. 原電池中電子由負(fù)極流向正極；

C. 原電池中Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

D. 原電池中Zn為負(fù)極，失電子變?yōu)?/span>Zn2+，Cu為正極，電解質(zhì)中的H+得電子生成H2。

A. 該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 原電池中Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子由負(fù)極流向正極，因此電子由鋅片流出經(jīng)導(dǎo)線到銅片，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 原電池中Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片逐漸溶解，質(zhì)量減輕，C項(xiàng)正確；

D. 原電池中Cu為正極，電解質(zhì)中的H+得電子生成H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蒔蘿腦是一種抗肝病藥劑，其合成路線如下：

（1）寫出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱：_____和_____。

（2）試劑X是一溴代烴，其結(jié)構(gòu)簡式為_____；在上述七步反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是_____（填序號）。

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：___________。

（4）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ.有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；

Ⅱ.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。

寫出該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下所示：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2

2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)

試回答下列問題：

(1)本實(shí)驗(yàn)中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是__________。

(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________，理由是____________。

(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應(yīng)關(guān)閉閥門____(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____。

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個(gè)作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。

(5)已知實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g，取用的CH3COONa溶液為1.5 L 0.1 mol/L，其他反應(yīng)物足量。實(shí)驗(yàn)后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21%)的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳的工藝流程如下：

回答下列問題：

⑴合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)生成的氣體只有N2。寫出金屬鎳溶解的離子方程式：_______。

⑵“除鐵”時(shí)H2O2的作用是__________，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是__________(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液。

⑶“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為__________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是__________。

⑷已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是__________。

⑸鎳氫電池已成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M + Ni(OH)2MH + NiOOH(式中M為儲(chǔ)氫合金),寫出電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式：__________。

⑹已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)。某研究小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ.稱取4.850g黃鈉鐵礬樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；

步驟Ⅱ.量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 )，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL Na2S2O3溶液。

步驟Ⅲ另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。

①用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為__________，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為__________。

②黃鈉鐵礬的化學(xué)式為 __________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用圖裝置可以探究與反應(yīng)生成沉淀的條件。下列判斷正確的是（ ）

A.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)

B.使用Y形管甲時(shí)，應(yīng)將固體轉(zhuǎn)移到濃硫酸中

C.Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將氧化為沉淀

D.Y形管乙中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.υ(A)＝0.5mol/(L·s)B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)

C.υ(C)＝0.8mol/(L·s)D.υ(D)＝1mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰(Ce)是種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì))為原料，采用多種方法回收鈰。請回答下列問題：

已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。

⑴濾渣的成分是________，反應(yīng)②的離子方程式是________。

⑵干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。兩種制備Ce(OH)4的數(shù)據(jù)如下表：

干法空氣氧化法

氧化溫度

氧化率

氧化時(shí)間

暴露空氣中

110～120

90

18

在對流空氣氧化爐中

110～120

99

8

在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時(shí)間的原因是________。

⑶利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈰的回收。

①在酸性條件下電解Ce2O3(如圖)：陽極電極反應(yīng)式為________，離子交換膜為________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②電解產(chǎn)物Ce(SO4)2是重要的氧化劑，將其配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，在酸性條件下能測定工業(yè)鹽中NaNO2的含量，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

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