【題目】新春佳節(jié)少不了飲酒,土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問題,有報(bào)道說,喝了自制葡萄酒差點(diǎn)失明。主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達(dá)百種,難以控制,而產(chǎn)生對(duì)神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)?茖W(xué)釀酒須加SO2等輔料。我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.抗氧化 B. 氧化細(xì)菌 C.增酸作用 D. 漂白

I.實(shí)驗(yàn)方案一

利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn):

(2)甲同學(xué)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個(gè)結(jié)論是否合理?說明理由___________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二

如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

(3)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒瓶中固體,寫出A裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式______,C中每消耗2molNa2O2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中,為了證明SO2有還原性,并從綠色化學(xué)的角度考慮,則Z試劑可以是____,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________,現(xiàn)象是_______

【答案】AC 不合理;實(shí)驗(yàn)對(duì)比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅褪色,葡萄酒中的SO2含量很低,所以也不能使品紅褪色 Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O 4NA 酸性KMnO4 2MnO4 + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42— + 4H+(或FeCl3溶液,SO2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42— + 4H+) 紅色溶液變淺或褪色(或溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色)

【解析】

1)二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,可以防止葡萄酒被氧化,二氧化硫的水溶液顯酸性,可以增強(qiáng)葡萄酒的酸性,二氧化硫有漂白性,但二氧化硫的含量很少,沒有將葡萄酒漂白,故選AC;

I.21滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色,而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色,說明二氧化硫或亞硫酸的含量會(huì)影響漂白效果,干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因?yàn)椋焊砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻伲蚀鸢笧椋翰缓侠,?shí)驗(yàn)對(duì)比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅褪色,葡萄酒中的SO2含量很低,所以也不能使品紅褪色;

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二:裝置A中制備二氧化硫,X干燥二氧化硫,C中檢驗(yàn)SO2Na2O2反應(yīng)是否有氧氣,D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫,防止污染空氣.E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性,F裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w,并吸收二氧化硫,防止污染空氣。

3)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒瓶中固體,A裝置中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫,二氧化硫被干燥后與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉,反應(yīng)的方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4,根據(jù)方程式,每消耗2molNa2O2,轉(zhuǎn)移4mol電子,故答案為:SO2+Na2O2=Na2SO4;4NA;

4)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入EF中,為了證明SO2有還原性,并從綠色化學(xué)的角度考慮,則Z試劑選擇酸性KMnO4,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,被二氧化硫還原褪色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4 + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42— + 4H+(FeCl3溶液,SO2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42— + 4H+);故答案為:酸性KMnO4;2MnO4 + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42— + 4H+(FeCl3溶液,SO2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42— + 4H+);紅色溶液變淺或褪色(或溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】可逆反應(yīng)①Xg+2Yg2Zg 、②2MgNg+Pg分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是

A反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B達(dá)平衡I時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C在平衡I和平衡II中M的體積分?jǐn)?shù)相等

D達(dá)平衡I時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5/11

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【題目】我國對(duì)可呼吸的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展,該電池的總反應(yīng)式為:4Na+3CO22Na2CO3+C,其工作原理如圖所示(放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲(chǔ)存于碳納米管中)。關(guān)于該電池,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕23 g

B. 充電時(shí),Na從陽極向陰極移動(dòng)

C. 放電時(shí),正極反應(yīng)式為3CO2+4Na+4e=2Na2CO3+C

D. 可以用乙醇代替TEGDME作有機(jī)溶劑

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【題目】生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示,上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后,使染料分子釋放出熒光。下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)

B. 熒光棒發(fā)光過程涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化

C. 二苯基草酸酯核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰

D. 二苯基草酸酯與草酸互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組溶液,能在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性中都能大量共存且無色的離子組是( 。

A. 、、B. 、、

C. 、、D. 、、、

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【題目】利用高濃度含砷廢水(主要成分為H3AsO3)制取As2O3的工藝流程如下圖所示。

已知:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)

(1)H3AsO3As元素的化合價(jià)為______H3AsO3的第一步電離方程式為:________。

(2)步驟I加入FeSO4的作用是______________________。

(3)步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。步驟III“氧化脫硫”過程中被氧化的元素是___________(填元素符號(hào))。

(4)步驟IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(5)利用反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成原電池,起始時(shí)在甲、乙兩池中分別加入圖示藥品并連接裝置(ab均為石墨電極)。

①起始時(shí),b電極的電極反應(yīng)式為__________________。

②一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反,可采取的措施是______________________________(舉一例)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維,可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出):

(1)寫出反應(yīng)①⑦的化學(xué)方程式:

____________________________________________________________________________;

____________________________________________________________________________。

(2)上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號(hào))。

(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體An g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是

A. 兩種氣體AB的相對(duì)分子質(zhì)量之比為mn

B. 同質(zhì)量氣體AB的分子數(shù)之比為nm

C. 同溫同壓下,AB兩氣體的密度之比為nm

D. 相同狀況下,同體積AB兩氣體的質(zhì)量之比為mn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A. 25℃時(shí),pH=1的鹽酸溶液中,由水電離出的H+個(gè)數(shù)為10-13NA

B. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-

D. 100gCaCO3與KHCO3的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA

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