Question

11．某課外活動小組利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，目的是適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎?br />（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅可絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．
（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中控制鼓氣的速度很重要：
①控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時(shí)間內(nèi)氣泡數(shù)，
②若鼓氣速度過快反應(yīng)會停止，原因：帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度，
③若鼓氣速度過慢反應(yīng)也會停止，原因：反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)需要溫度．
（5）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接b、a接丙．

Answer 1

分析 （1）升高溫度能促進(jìn)乙醇的揮發(fā)；
（3）該反應(yīng)引發(fā)后，不需加熱即可進(jìn)行，說明反應(yīng)是放熱的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
（4）根據(jù)甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)來控制氣流；若鼓氣速度過快，帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度；若鼓氣速度過慢，氨的催化氧化反應(yīng)放熱太少，達(dá)不到反應(yīng)所需溫度反應(yīng)停止；
（5）安全瓶中的導(dǎo)管是“短進(jìn)長出”．

解答 解：（1）乙醇具有揮發(fā)性，升高溫度能促進(jìn)乙醇的揮發(fā)，使生成乙醇蒸氣的速率加快，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎?br />故答案為：適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?br />（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束，說明反應(yīng)引發(fā)后，不需加熱即可進(jìn)行到底，說明該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：放熱；2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O；
（4）甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)越多，氣流速度越大，反之越��；若鼓氣速度過快則會因氣流過大，帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度，導(dǎo)致反應(yīng)停止，若鼓氣速度過慢反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)需要溫度，
故答案為：①控制甲中單位時(shí)間內(nèi)氣泡數(shù)；②帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度；③反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)需要溫度；
（5）為防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的導(dǎo)氣管是“短進(jìn)長出”，所以乙接b，a接，
故答案為：b；a．

點(diǎn)評 本題考查了乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)以及乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)操作時(shí)解答的關(guān)鍵，題目難度中等．