Question

（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開(kāi)展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)　品名：硫酸, 化學(xué)式：H₂SO₄ 相對(duì)分子質(zhì)量：98,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98% 密度：1.98 g/cm³。
甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的c(H^＋)，若c(H^＋)＝36.8 mol·L^－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。
乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來(lái)測(cè)定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量。
丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測(cè)定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋?zhuān)虎谕�稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)乙同學(xué)推測(cè)甲同學(xué)的方案不可行的理由是______________（1分）
(2)乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中，洗滌沉淀的操作方法是________________________________________；,
設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO是否完全沉淀：_________________________________（2分）
(3)在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是________；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________________________________________。（2分）
(4)丙同學(xué)的方案中，下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響無(wú)法確定的是________。（2分）
①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡,③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗,④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù),⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
(5)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的NaOH溶液體積如下表所示：,

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	硫酸體積	NaOH溶液體積	NaOH溶液濃度
①	5.00 mL	35.65 mL	5.00 mol·L-1
②	5.00 mL	39.65 mL	5.00 mol·L-1
③	5.00 mL	35.55 mL	5.00mol·L-1

通過(guò)計(jì)算，確認(rèn)該濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由（計(jì)算步驟）是______________________________________________________。（5分）

Answer 1

(1)濃硫酸含水少，硫酸主要以分子形式存在
(2)通過(guò)玻璃棒引流，向過(guò)濾器中注入蒸餾水，浸沒(méi)沉淀，待水流出后，再注入蒸餾水，重復(fù)多次直到沉淀洗凈為止　在上層清液中滴加氯化鋇(或硝酸鋇等)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明SO沒(méi)有完全沉淀；若不產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明SO已完全沉淀
(3)酚酞試液　無(wú)色變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色,(4)②④,(5)不相符　舍去誤差大的數(shù)據(jù)(V_NaOH＝39.65 mL)，可得＝＝35.60 mL，根據(jù)標(biāo)簽數(shù)據(jù)計(jì)算得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H₂SO₄)＝ mol·L^－1＝19.8mol·L^－1，根據(jù)中和滴定測(cè)得濃硫酸的濃度為c(H₂SO₄)＝mol·L^－1＝17.8mol·L^－1<19.8mol·L^－1

本題考查探究的基本方法，設(shè)計(jì)濃硫酸的性質(zhì)，酸堿滴定的操作和計(jì)算，過(guò)濾、洗滌的基本操作。(1)因?yàn)闈饬蛩岷�水少，極少數(shù)能電離出H⁺，主要以分子形式存在，故不能測(cè)定；
(2)通過(guò)玻璃棒引流，向過(guò)濾器中注入蒸餾水，浸沒(méi)沉淀，待水流出后，再注入蒸餾水，重復(fù)多次直到沉淀洗凈為止　在上層清液中滴加氯化鋇(或硝酸鋇等)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明SO沒(méi)有完全沉淀；若不產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明SO已完全沉淀
(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以使用酚酞或者甲基橙；
(4)①中未潤(rùn)洗，導(dǎo)致NaOH濃度減小，消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，②滴定前后都有氣泡，氣泡所占的體積不確定，故不能確定，③為正確操作，沒(méi)有影響，④兩次雖均仰視，但仰視的角度是否一樣，同樣不能確定，⑤滴定錢(qián)仰視，滴定后俯視，是體積偏小，測(cè)定濃度偏小，故答案為②④；
(5)不相符　舍去誤差大的數(shù)據(jù)(V_NaOH＝39.65 mL)，可得＝＝35.60 mL，根據(jù)標(biāo)簽數(shù)據(jù)計(jì)算得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H₂SO₄)＝ mol·L^－1＝19.8mol·L^－1，根據(jù)中和滴定測(cè)得濃硫酸的濃度為c(H₂SO₄)＝mol·L^－1＝17.8mol·L^－1<19.8mol·L^－1