Question

常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數后溶液的pH：①>②

B．③與④中已電離的水分子的數目相等

C．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+）

Answer 1

C

解析試題解析：醋酸、鹽酸物質的量濃度相同時，醋酸電離度較小，鹽酸完全電離，醋酸的pH大于鹽酸，稀釋相同倍數后，醋酸的pH仍大于鹽酸，A錯；氨水抑制水的電離，CH₃COONa水解促進水的電離，二者溶液中已電離的水分子數不等，B錯；醋酸、氨水等體積、等物質的量濃度混合后溶液呈中性，說明CH₃COO^－、NH₄⁺的水解程度相同，則K_a（CH₃COOH）與K_b（NH₃·H₂O）相等，C正確；醋酸和CH₃COONa溶液混合，醋酸會抑制CH₃COO^－的水解，同時醋酸電離使溶液顯酸性，根據物料守恒：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)=2c(Na^＋)，和電荷守恒：c(H^＋)＋c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，可得關系式：c(CH₃COOH)＋2c(H^＋)=c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)，溶液顯酸性則c(H^＋)> c(OH^－)，故c（CH₃COO^－）+c（OH^－）>c（CH₃COOH）+c（H⁺），D錯。
考點：考查弱電解質的電離，鹽類的水解等。