下列說法正確的是

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃時(shí)，將20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11
C．將10 mL 0.1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2
D．濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

D

解析試題分析：A項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，A錯(cuò)；B項(xiàng)混合后溶液中的c(OH－)=，因此溶液的pH為12，B錯(cuò)；根據(jù)C項(xiàng)中的數(shù)據(jù)，c(Al3+):c(OH－)=(0.01×0.1):（0.01×0.2×2）=1:4，因此Al3+恰好完全轉(zhuǎn)化為AlO2－，不會(huì)生成沉淀，C錯(cuò)；等體積、等濃度的醋酸和CH3COONa溶液混合后，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，根據(jù)物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="2" c(Na+)，結(jié)合兩個(gè)等式可得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），D正確。
考點(diǎn)：考查離子方程式書寫，pH計(jì)算，鹽類的水解，化學(xué)計(jì)算等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應(yīng)，下列說法不正確的是

A．溶液中始終有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B．溶液呈中性時(shí)：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
C．等體積混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)
D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+)
B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-）
C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)
D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大
B．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＜③
C．將①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性
D．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KHC2O4溶液呈弱堿性 
B．B點(diǎn)時(shí)：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－) 
C．C點(diǎn)時(shí)：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜
c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) 
D．D點(diǎn)時(shí)：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液的pH和Kw均減小
D．某電池的總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②
B．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
C．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）
D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小
C．室溫時(shí)ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立
D．在25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則25℃時(shí)NH3 ? H2O的電離常數(shù)Kb＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的①NaOH溶液 ② Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各25mL，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是①＞②＞③
B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是②
D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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