【題目】為探究濃度對化學平衡的影響，某同學進行如下實驗：下列說法不正確的是：
A.該實驗通過觀察顏色變化以判斷生成物濃度的變化
B.觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應物濃度，平衡正向移動
C.進行II、III對比實驗的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實驗結論得出
D.若I中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達到實驗目的
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g） △H＜0，有關數(shù)據(jù)如下：
PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
初始濃度（mol/L） | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度（mol/L） | c1 | c2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
A. 10 min內，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）
B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
C. 升高溫度，反應的平衡常數(shù)增大，平衡時PCl3的物質的量濃度＜1.6mol/L
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4，下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W
D. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的
與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：
，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是
A.
時，若充入惰性氣體，
、
逆均減小，平衡不移動
B.
時，反應達平衡后的轉化率為
C.
時，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應方向移動
D.平衡常數(shù)的關系：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可根據(jù)烷烴的同分異構體判斷鹵代烴的種數(shù)。步驟如下：
①利用減碳移位法書寫出對應烷怪的同分異構體：
②判斷各同分異構體中等效氫的數(shù)目。判斷等效氫的規(guī)律為同一碳原子上的氫原子等效；同一碳原子上的甲基氫原子等效；位于對稱位置上的碳原子上的氫原子等效。
③用鹵素原子取代等效氫原子，有幾種不同的氫，其一元取代物就有幾種。
分子式為C5H11Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）
A.6種B.7種C.8種D.9種
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【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是
A.放電時甲為負極，充電時為陽極
B.放電時負極的電極反應式為：MHn－ne－=M+nH+
C.電池充電時，OH－由甲側向乙側移動
D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取Fe、FeO、Fe2O3的均勻混合物質量為7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（標準狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能產生鐵的質量為 （ ）
A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g
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【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
A.
開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B.
由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.
實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出
D.
石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制如圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（ ）
組別 | c(HCl)/(molL-1) | 溫度/℃ | 狀態(tài) |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.④—③—②—①B.①—②—③—④
C.③—④—②—①D.①—②—④—③
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