10．已知反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃7008008301 0001 200
化學(xué)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$
C．其他條件不變時，增大體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)減小
D．單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

分析 A．升高溫度，平衡向吸熱方向移動；
B．化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物冪之積的比（但固體和純液體除外）；
C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：A．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物冪之積的比（但固體和純液體除外），所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c（C）．c（D）}{c（B）}$，故B錯誤；
C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)，所以他條件不變時，增大體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時，同時消耗B和生成B的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)問題、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及理解能力，明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及含義是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡常數(shù)與壓強、濃度、催化劑等都無關(guān)系，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．（Ⅰ）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4．可用做肥料．
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（1）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解．提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項序號）．
a.80℃熱風(fēng)下烘干     b.60℃熱風(fēng)下烘干      c.40℃熱風(fēng)下烘干
（4）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；
濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．（精確到2位小數(shù)，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質(zhì)量分別為79和78）
（Ⅱ） FeSO4•7H2O晶體的制備
（6）已知：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，制備綠礬（FeSO4•7H2O），補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4•7H2O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，
②向濾液加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，
③濾液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5.0～5.8，過濾，
④將得到溶液加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥，得到FeSO4•7H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．純凈物：水銀、氫氧化鐵固體、冰水混合物
B．堿性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
C．鹽：純堿、小蘇打、燒堿
D．電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種，為確定溶液的成分，分別取等體積的兩份溶液進(jìn)行下列實驗：
①向一份溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，其物質(zhì)的量為0.3mol；
②向另一份溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，其物質(zhì)的量為0.2mol．
回答下列問題：
（1）實驗①說明溶液中含有Mg2+，沒有CO32-，理由是沉淀為氫氧化鎂，鎂離子和碳酸根離子不能共存．
（2）實驗②說明溶液中含有SO42-，沒有Ba2+，理由是生成沉淀為硫酸鋇可知原溶液含硫酸根離子，但硫酸根離子與鋇離子不能共存．
（3）通過離子的物質(zhì)的量，能否判斷溶液是否存在Cl-，說明理由陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù)，由電荷守恒可知，溶液中存在Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlON+CO合成，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3
B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2
C．反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCO
D．AlON和CO的化學(xué)鍵類型不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：
①X、Y、W分別位于不同周期；
②Z和W屬于同一主族，且W的原子序數(shù)是Z的兩倍；
③Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為17．
下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑由小到大的順序為r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
C．Z分別能與X、Y和W形成多種化合物
D．與單質(zhì)W比較，單質(zhì)Z更容易與單質(zhì)X化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫下，將200mL 5×10-3mol•L-1 NaOH溶液與100mL 2×10-2mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的c（OH-）為10-2mol/L，c（H+）為10-12mol/L，pH為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．常溫下H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值增大同時使c（S2-）減小，可采取的措施是（　�。�
A．加入適量水B．加入適量NaOH固體
C．通入適量的O2D．加入適量的CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化氫的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）圖1中的氣體①可能含有的物質(zhì)是D．    
①CO　  ②CO2　③SO2
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）═BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）═Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
寫出CO2 和Ba（HS）2反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1．需將溶液A加熱的原因是上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高BaCO3產(chǎn)率．
（4）氣體②可進(jìn)一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2會有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測得SO42-的濃度為1×10-4mol•L-1，則CO32-的濃度需大于2.5×10-3mol•L-1，才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（6）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示，請寫出甲電極的電極反應(yīng)式：2H++O2+2e-=H2O2．

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