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16．常溫下H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值增大同時使c（S2-）減小，可采取的措施是（　�。�
A．加入適量水B．加入適量NaOH固體
C．通入適量的O2D．加入適量的CuSO4

分析 H2S的電離方程式為：H2S?H++HS-、HS-=S2-+H+，若要使溶液的pH增大，可使平衡逆向移動，或加入堿性物質使平衡正向移動或加入水稀釋，c（S2-）減小，可加水稀釋或加入能與硫離子反應的物質，以此解答該題．

解答 解：A．加入適量水能促進水的電離，但導致溶液中氫離子濃度和硫離子濃度都減小，溶液的pH值增大，故A正確；
B．氫硫酸和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，反應方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氫氧化鈉后促進氫硫酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；
C．通入適量的O2，發(fā)生反應2H2S+O2=2H2O+2S，溶液中的pH值增大，同時c（S2-）減小，故C正確；
D．氫硫酸和硫酸銅的反應方程式為：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸變成強酸溶液，溶液的PH值減小，硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀導致硫離子濃度降低，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了弱電解質的電離，為高頻考點，明確物質間的反應是解本題關鍵，根據溶液中參加反應的離子來確定離子濃度變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．由X→Y反應的△H=E5-E2
B．由X→Z反應的△H＞0
C．由圖可知等物質的量的Y的能量一定比X的能量高
D．升高溫度可提高X→Z的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化學平衡常數和溫度的關系如表：
溫度/℃7008008301 0001 200
化學平衡常數1.71.11.00.60.4
下列說法正確的是（　　）
A．該反應為吸熱反應
B．該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$
C．其他條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數減小
D．單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．活性炭可處理大氣污染物NO，反應原理：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．T℃時，在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（無雜質），平衡時活性炭物質的量是2.000mol．下列說法不合理的是（　　）
A．該溫度下的平衡常數是：K=$\frac{9}{16}$
B．達到平衡時，NO的轉化率是60%
C．3min末達到平衡，則v（NO）=0.01mol/（L•min）
D．升高溫度有利于活性炭處理更多的污染物NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在容積不變的密閉容器中通入一定量的A發(fā)生反應：2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．T1溫度下的部分實驗數據為：
t/s05001 0001 500
c（A）/（mol•L-1）6.003.503.003.00
下列說法正確的是（　�。�
A．500s內A的分解速率為3.0×10-3 mol•L-1•s-1
B．1000s時A的轉化率為50%，T1溫度下的平衡常數為K1=0.75
C．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若K1＞K2，則T1＞T2
D．平衡時，其他條件不變，再加入一定量的A，達新平衡后K值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在某溫度下2L密閉容器中，3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如下表所示：
XYW
起始狀態(tài)（mol）210
平衡狀態(tài)（mol）10.51.5
下列有關說法正確的是（　�。�
A．該溫度下，該反應的平衡常數K=9
B．升高溫度，若W的體積分數減小，此反應△H＞0
C．該溫度下，該反應的方程式為 2X（g）+Y（g）?3W（g）
D．增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　　）
A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/（L•s）
B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D．在前10s內用X、Y、Z表示的反應速率數值相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質．實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2•2H2O晶體，流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用37%（密度為1.19g•mL-1）的鹽酸配制500mL 6mol•L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，還有膠頭滴管；
（2）①若在實驗室中完成系列操作a．則下列如圖2實驗操作中，不需要的是cd（填下列各項中序號）．
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（藍色）+4Cl═CuCl42-（黃色）+4H2O．欲用實驗證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是c（填序號）．
a．FeCl3固體   b．CuCl2固體  c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質量變化曲線及SO2生成曲線如圖3所示．
①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉化順序為：
CuS$\stackrel{①}{→}$Cu2S$\stackrel{②}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{③}{→}$CuSO4$\stackrel{④}{→}$CuO
第①步轉化主要在200～300℃范圍內進行，該步轉化的化學方程式為2CuS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+SO2，
②300～400℃范圍內，固體質量明顯增加的原因是Cu2S轉化為CuSO4，如圖3所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是c（填下列各項中序號）．
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學小組設計如圖4裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物．
a．裝置組裝完成后，應立即進行氣密性檢查，請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作：關閉分液漏斗活塞，在D中加水至淹沒下端管口，微熱A中圓底燒瓶看到D中有氣泡冒出，停止微熱后導管中有一小段水柱回流，則氣密性．
b．當D裝置中產生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物．你認為裝置D中原來盛有的溶液為氯化鋇溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗設計方案中，可行的是（　　）
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸
C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-
D．用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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