【題目】取Fe和Fe2O3 的混合物 15 g，加入150 mL 2 mol/L 的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體 1.68 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入3 mol/L 的NaOH溶液的體積為（ ）

A. 150 mL B. 200 mL C. 225 mL D. 250 mL

【答案】B

【解析】

將鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體，向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，說明生成硫酸亞鐵，加入NaOH溶液使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成氫氧化亞鐵，所得溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4)，再根據(jù)V=計(jì)算。

將鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體，向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，說明生成硫酸亞鐵，加入NaOH溶液使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成氫氧化亞鐵，所得溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒：n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.15L×2mol/L=0.3mol，根據(jù)鈉離子守恒：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.3mol×2=0.6mol，故需要NaOH溶液體積為=0.2L=200mL，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________

（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為____________，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為____________．

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______________，②濃硫酸的作用是__________．

（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是__________________，寫出反應(yīng)方程式__________________．

（5）寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖與表述一致的是（　�。�

A. 圖①表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

B. 用圖②所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3

C. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量變化

D. 圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是

A. 電路中每流過2mol電子，電池內(nèi)部釋放316kJ熱能

B. 每34gH2S參與反應(yīng)，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

C. 電極a為電池的負(fù)極

D. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e+4 H+＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，下列溶液混合后，pH大于7的是

A. 0.1 mol·L－1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合

B. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合

C. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

D. pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是(　　)

A. 甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4－4e－===N2＋4H＋

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4 g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）

A.空氣B.鹽酸C.粗鹽D.冰水混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：

探究活動(dòng)一：取5mL 0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；

探究活動(dòng)二：在上述試管中加入2mL CC14，充分振蕩、靜置；

探究活動(dòng)三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0. Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。

(1)寫出探究活動(dòng)一中反應(yīng)的離子方程式____。

(2)探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。

A．溶液分層，上層呈紫色

B．溶液分層，下層呈紫色

C．溶液分層，均為無色

(3)在探究活動(dòng)三中，可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________

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