【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

【答案】A

【解析】Cl2與足量NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，故A正確；室溫下， pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子的濃度是 ，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極是氧氣得電子，1mol氧氣得4mol電子，所以消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，生成4molN2轉(zhuǎn)移15mol電子，所以生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7.5NA，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酚醛樹(shù)脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料，可用酚類(lèi)與醛類(lèi)在酸或堿的催化下相互縮合而成，類(lèi)似的合成過(guò)程如：

反應(yīng)①

反應(yīng)②

（1）化合物Ⅰ的分子式______。

（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）化合物Ⅱ也能與CH3CHO發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)物Ⅲ，該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________；寫(xiě)出有機(jī)物Ⅱ與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（4）有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說(shuō)法正確的有____（填字母）。

A．都屬于芳香烴 B．含有官能團(tuán)種類(lèi)相同，性質(zhì)也完全相同

C．二者互為同系物 D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng)

（5）符合下列有條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體有_________種，寫(xiě)出其中苯環(huán)上一元取代只有兩種的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（2）寫(xiě)出小蘇打的化學(xué)式________；

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式________；

（4）寫(xiě)出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2O黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。種制取Cl2O 的裝置如圖所示。

已知:C12O的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃，Cl2 的沸點(diǎn)為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O

下列說(shuō)法不正確的是

A. 裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B. 通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)

C. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D. 裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中的x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

（1）稱(chēng)取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2(C2O)4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

①實(shí)驗(yàn)中，不需要的儀器有（填序號(hào)）_______________

A、托盤(pán)天平（帶砝碼、鑷子） B、滴定管 C、100mL的量筒

D、100mL的容量瓶 E、燒杯 F、漏斗 G、錐形瓶 H、玻璃棒

I、藥匙 J、燒瓶

②實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_______式滴定管中，因?yàn)?/span>________________

③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x的值會(huì)_________（填偏大、偏小、無(wú)影響）．

④在滴定過(guò)程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________molL-1，由此，x=_____________ ．

⑤若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，則計(jì)算的x值會(huì)_______（填偏大、偏小、無(wú)影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 閉合K時(shí)，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D. 閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)子交換膜燃料電池(簡(jiǎn)稱(chēng):PEMFC)，又稱(chēng)固體高分子電解質(zhì)燃料電池，是一種以含氫燃料與空氣作用產(chǎn)生電力與熱力的燃料電池，膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個(gè)燃料電池堆。目前，尤以氫燃料電池倍受電源研究開(kāi)發(fā)人員的注目。它的結(jié)構(gòu)緊湊，工作溫度低(只有80℃)，啟動(dòng)迅速，功率密度高，工作壽命長(zhǎng)。工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 可用一氧化碳代替圖中氫氣形成質(zhì)子交換膜燃料電池

B. B極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

C. 用該電池作為精煉銅的電源時(shí)，A極與粗銅電極相連

D. 當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取Fe和Fe2O3 的混合物 15 g，加入150 mL 2 mol/L 的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體 1.68 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見(jiàn)顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入3 mol/L 的NaOH溶液的體積為（ ）

A. 150 mL B. 200 mL C. 225 mL D. 250 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）

A.用10mL量筒去量取5.35mL濃硫酸

B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量6.25g硝酸鉀固體

C.量筒的“0”刻度在下面

D.容量瓶上的標(biāo)識(shí)有溫度、容量和刻度線(xiàn)

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