Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1L 0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中含有0.1N_A 個CH₃COO^-
• B、標準狀態(tài)下，22.4LCO₂含有2N_A個碳氧雙鍵
• C、一定溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應，轉移4N_A個電子
• D、一定條件下，Al與Fe ₃O₄反應，生成5.6g Fe，轉移0.3N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)醋酸鈉溶液中醋酸根離子部分水解分析；
B、根據(jù)1mol二氧化碳分子中含有2mol碳氧雙鍵判斷；
C、根據(jù)二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化；
D、根據(jù)四氧化三鐵中鐵元素的化合價計算出生成5.6g Fe轉移的電子數(shù)．

解答： 解：A、1L 0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中含有溶質醋酸鈉0.1mol，由于醋酸根離子部分水解，導致醋酸根離子數(shù)目減小，所以溶液中醋酸根質量數(shù)目小于0.1N_A 個，故A錯誤；
B、標準狀態(tài)下，22.4LCO₂含有的物質的量為1mol，1mol二氧化碳含有2mol碳氧雙鍵，含有2N_A個碳氧雙鍵，故B正確；
C、一定溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應，生成的三氧化硫的物質的量小于2mol，轉移的電子的物質的量小于2mol，轉移電子的物質的量小于4N_A個，故C錯誤；
D、一定條件下，Al與Fe₃O₄反應，生成5.6g Fe，鐵的物質的量為0.1mol，F(xiàn)e₃O₄中鐵元素的化合價為+

8

3

價，生成0.1mol鐵轉移

8

3

mol電子，轉移了

8

3

N_A個電子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意Fe₃O₄中鐵元素的化合價為+

8

3

價，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．