Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1L 0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中含有0.1N_A 個(gè)CH₃COO^-
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LCO₂含有2N_A個(gè)碳氧雙鍵
• C、一定溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4N_A個(gè)電子
• D、一定條件下，Al與Fe ₃O₄反應(yīng)，生成5.6g Fe，轉(zhuǎn)移0.3N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)醋酸鈉溶液中醋酸根離子部分水解分析；
B、根據(jù)1mol二氧化碳分子中含有2mol碳氧雙鍵判斷；
C、根據(jù)二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化；
D、根據(jù)四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)計(jì)算出生成5.6g Fe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A、1L 0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中含有溶質(zhì)醋酸鈉0.1mol，由于醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致醋酸根離子數(shù)目減小，所以溶液中醋酸根質(zhì)量數(shù)目小于0.1N_A 個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LCO₂含有的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化碳含有2mol碳氧雙鍵，含有2N_A個(gè)碳氧雙鍵，故B正確；
C、一定溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng)，生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于4N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、一定條件下，Al與Fe₃O₄反應(yīng)，生成5.6g Fe，鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e₃O₄中鐵元素的化合價(jià)為+

8

3

價(jià)，生成0.1mol鐵轉(zhuǎn)移

8

3

mol電子，轉(zhuǎn)移了

8

3

N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意Fe₃O₄中鐵元素的化合價(jià)為+

8

3

價(jià)，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．