Question

將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸作用，放出H₂的體積為2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（　　）

• A、0.25mol
• B、0.125mol
• C、0.100mol
• D、0.080mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Mg、Zn與鹽酸反應(yīng)都表現(xiàn)為+2價(jià)，Al與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)+3價(jià)，可把Mg、Zn看成一種成分，Al看成另一種成分，則把該混合物轉(zhuǎn)化成+2價(jià)的金屬和+3價(jià)的金屬組成的混合物，然后用極端法來(lái)計(jì)算和判斷．

解答： 解：氫氣的物質(zhì)的量=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
假設(shè)全部是Mg或Zn，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為xmol，產(chǎn)生的H₂有如下關(guān)系：
Mg（Zn）～～～～～～～～～～～H₂
1mol                      1mol
x                         0.125mol
所以，1mol：1mol=xmol：0.125mol，解得x=0.125
假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為ymol，產(chǎn)生的H₂關(guān)系為：
2Al～～～～～～～～～～～～3H₂
2mol                    3mol
y                      0.125mol
所以，2mol：3mol=ymol：0.125mol，解得y=0.083
由于是以上兩種情況的混合物，故產(chǎn)生2.8LH₂時(shí)的混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于二者之間，即介于0.083mol～0.125mol之間，選項(xiàng)中只有C符合，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意根據(jù)化合價(jià)將三組分看做二組分，再采取極端法解答，極端法是化學(xué)計(jì)算中的一種技巧性解法，對(duì)于混合物范圍計(jì)算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過(guò)計(jì)算得出兩個(gè)極端值．