Question

現(xiàn)有如下幾個離子方程式①CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑②H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-　③CO₂+H₂O+ClO^-═HClO+HCO₃^-④CO₃^2-+HSO₃^-═HCO₃^-+SO₄^2-，由此得出的如下結(jié)論中不正確的是（　�。�

A．CO₃^2-與H⁺、Ca²⁺不能大量共存

B．H₂CO₃的酸性比HClO強(qiáng)，比H₂SO₃弱

C．H₂SO₃是一種強(qiáng)酸

D．H₂CO₃、HClO都屬于弱酸

Answer 1

分析：A、能相互反應(yīng)生成水、沉淀以及氣體等物質(zhì)的離子不能共存；
B、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理來回答判斷；
C、亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸；
D、碳酸和次氯酸均不能完全電離．

解答：解：A、CO₃^2-與H⁺、Ca²⁺發(fā)生反應(yīng)分別生成水、二氧化碳以及碳酸鈣，不能大量共存，故A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)CO₂+H₂O+ClO^-═HClO+HCO₃^-和強(qiáng)酸制弱酸的原理可以知道H₂CO₃的酸性比HClO強(qiáng)，比H₂SO₃弱，故B正確；
C、H₂SO₃是一種弱酸，故C錯誤；
D、碳酸和次氯酸均不能完全電離，都屬于弱酸，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題涉及離子共存、化學(xué)反應(yīng)原理以及酸的強(qiáng)弱等方面知識，注意常見知識的梳理是關(guān)鍵，難度不大．