Question

現(xiàn)有如下幾個(gè)離子方程式①CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑②H^＋＋CO₃^2—===HCO₃^—�、跜O₂＋H₂O＋ClO^－===HClO＋HCO₃^—　④CO₃^2—＋HSO₃^—===HCO₃^—＋SO₃^2—，由此得出的如下結(jié)論中不正確的是(　 　)

A．CO₃^2—與H^＋、Ca^2＋不能大量共存      B．H₂CO₃的酸性比HClO強(qiáng)，比H₂SO₃弱

C．H₂SO₃是一種強(qiáng)酸                  D．H₂CO₃、HClO都屬于弱酸

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試卷分析：根據(jù)反應(yīng)①可知CO與H^＋、Ca^2＋不能大量共存。根據(jù)反應(yīng)③④可知H₂CO₃的酸性比HClO強(qiáng)，比H₂SO₃弱。根據(jù)②③可知H₂CO₃、HClO都屬于弱酸。根據(jù)④可知，H₂SO₃屬于弱酸。答案選C。

考點(diǎn)：酸性的強(qiáng)弱

點(diǎn)評(píng)：酸性較強(qiáng)可以與酸性較弱的鹽溶液反應(yīng)生成酸性較弱的酸和酸性較強(qiáng)的鹽溶液。