Question

將 Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0g放入50mL稀硫酸中，混合物完全溶解，當再加入50mL 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多．上述硫酸溶液的濃度為（　�。�

• A、0.500 mol/L
• B、1.00 mol/L
• C、2.00 mol/L
• D、3.00 mol/L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共與硫酸反應生成氯硫酸鋁、硫酸銅、硫酸銅，硫酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒有2n（Na₂SO₄）=n（NaOH），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共與硫酸反應生成氯硫酸鋁、硫酸銅、硫酸銅，硫酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒有2n（Na₂SO₄）=n（NaOH），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），故n（H₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.05L×2mol/L=0.05mol，則：c（H₂SO₄）=

0.05mol

0.05L

=1mol/L，
故選B．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，理解反應過程根據(jù)離子守恒計算是關鍵，側(cè)重對學生思維能力的考查．