常溫下，用 0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　　）
A、點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B、點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C、點③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、根據(jù)點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；
B、點②pH=7，即c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO-）；
C、點③體積相同，則恰好完全反應生成CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）；
D、在滴定中當加入堿比較少時，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）的情況．
解答： 解：A、根據(jù)點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正確；
B、點②pH=7，即c（H+）=c（OH-），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）=c（CH3COO-），故B正確；
C、點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故C正確；
D、如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個關(guān)系，則溶液中電荷不守恒，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查NaOH與CH3COOH的反應，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有兩份鋁粉，分別投入鹽酸中（甲）和氫氧化鈉溶液中（乙），在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積相等，則甲、乙反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、1：lB、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等），由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：
（1）寫出C中含氧官能團名稱：
 
，F(xiàn)→G 的反應類型是
 
．
（2）寫出A和新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式
 

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)Ⅱ．苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基III．能發(fā)生水解反應，不能與Na反應Ⅳ．能與新制Cu（OH）2按物質(zhì)的量比1：2反應
（5）已知：（R，R′為烴基），試寫出以苯和丙烯（CH2═CH-CH3）為原料，合成  的路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ酶鞣N清洗劑，選擇適當?shù)挠闷房梢缘玫礁玫那逑葱Ч?br />
名稱洗滌靈潔廁靈爐具清潔劑污漬爆炸鹽漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分
或功能		清洗油污鹽酸氫氧化鈉過碳酸鈉消毒
（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有
 
的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是
 
填字母序號）．
a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變
 
色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生如圖1所示的化學反應．圖中a微粒的化學式為
 
．

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學反應方程式為
 
．
（5）化學小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問．（當有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
Ⅰ．查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
Ⅱ．交流討論：
該小組同學經(jīng)過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是
 
．
Ⅲ．實驗探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據(jù)表中結(jié)論，進行填空．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，
 
．
 
．		漂白粉的漂白作用已完全失效．
Ⅳ．繼續(xù)探究：同學們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：
 
；
小明同學認為猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示
 
．
小聰同學進行實驗證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符．小聰同學的實驗方案是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體合成路線如下：

請回答下列問題：
已知
（1）下列有關(guān)說法不正確的是
 
．
A．A遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜有6組峰
B．同樣具有三個支鏈、且支鏈結(jié)構(gòu)與B完全相同的，屬于芳香族化合物的B的同分異構(gòu)除B外還有11種
C．C的分子式是C11H11NO6，且能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應
D．D難溶于水但能溶于熱的NaOH濃溶液
（2）反應①的反應類型是：
 
，反應③時反應掉的官能團的名稱
 
．
（3）反應②的化學方程式：
 
．反應②加入K2CO3的作用是
 
．
（4）反應⑥中 （Boc）2O（分子式為C10H18O5）是由兩分子C5H10O3（含“-O-”羧酸）脫水形成的酸酐，且（Boc）2O分子中氫原子化學環(huán)境只有1種，則（Boc）2O的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）以甲苯為原料可合成，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例：CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH
CH3CH2OH
濃H2SO4
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防部建設(shè)中都有廣泛應用，回答下列問題：
①氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
②NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
；
③肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
N2H4（l）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式
 
；該反應中氧化劑是
 
．
④寫出肼一空氣堿性燃料電池放電時正極的反應式為
 
；若電池工作時負極產(chǎn)生無污染的N2，則當電池中轉(zhuǎn)移4mol電子時，負極產(chǎn)生N2（按標態(tài)計）
 
L．（不考慮各種損耗）．
（2）KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成PbI2沉淀，已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，現(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，當KI的濃度為1×10-2 mol/L時，若要生成沉淀則所需的Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙酮可作為合成聚異戊二烯橡膠，環(huán)氧樹脂等物質(zhì)的重要原料，丙酮在某溶劑里在催化劑作用下發(fā)生反應：2CH3COCH3（aq）
催化劑
CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列問題：

（1）取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃下，測得其轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的關(guān)系曲線（α-t）如圖1所示．下列說法正確的是
 

A．上述反應的正反應為放熱反應
B．b代表40℃下CH3COCH3的α-1曲線
C．升高溫度可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．增大壓強可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
E．從0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的
△n(40℃)
△n(60℃)
=1
（2）當丙酮的起始濃度為0.10mol?L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）若該反應在40℃和60℃時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．該反應的△S
 
0，在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（4）一定溫度下，隨著丙酮的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）
（5）某溫度時，根據(jù)CH3COCH3的濃度隨時間的變化曲線，請在同一圖2中繪出CH3COCH2COH（CH3）2濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-G均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：
實驗表明：①lmoLD與足量金屬鈉反應放出0.5moLH2；
②F是一種環(huán)狀有機物，核磁共振氫譜表明其分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B中的含氧官能團名稱是
 
．
（2）上述流程中未涉及到的有機化學反應類型是
 
．
A．取代反應    B．消去反應    C．加成反應    D．氧化反應   E．還原反應
（3）由E生成G的化學方程式為
 
．
（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．能與氫氧化鈉溶液反應       b．能與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分別代表元素符號）五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；，
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
；在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道接受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，財甲、乙的穩(wěn)定性大小為
 
，甲、乙的沸點大小為
 
（均用相應的化學式表示）．
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）；Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
．

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