常溫下，用 0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B、點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C、點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D、滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；
B、點(diǎn)②pH=7，即c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO-）；
C、點(diǎn)③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）；
D、在滴定中當(dāng)加入堿比較少時(shí)，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）的情況．
解答： 解：A、根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正確；
B、點(diǎn)②pH=7，即c（H+）=c（OH-），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）=c（CH3COO-），故B正確；
C、點(diǎn)③說(shuō)明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故C正確；
D、如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個(gè)關(guān)系，則溶液中電荷不守恒，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查NaOH與CH3COOH的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩份鋁粉，分別投入鹽酸中（甲）和氫氧化鈉溶液中（乙），在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積相等，則甲、乙反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、1：lB、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等），由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C中含氧官能團(tuán)名稱：
 
，F(xiàn)→G 的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫(xiě)出A和新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)Ⅱ．苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基III．能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)Ⅳ．能與新制Cu（OH）2按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)
（5）已知：（R，R′為烴基），試寫(xiě)出以苯和丙烯（CH2═CH-CH3）為原料，合成  的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ酶鞣N清洗劑，選擇適當(dāng)?shù)挠闷房梢缘玫礁玫那逑葱Ч?br />
名稱洗滌靈潔廁靈爐具清潔劑污漬爆炸鹽漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分
或功能		清洗油污鹽酸氫氧化鈉過(guò)碳酸鈉消毒
（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因?yàn)樗哂?div id="srbaup9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是
 
填字母序號(hào)）．
a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變
 
色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生如圖1所示的化學(xué)反應(yīng)．圖中a微粒的化學(xué)式為
 
．

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會(huì)生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學(xué)們對(duì)漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問(wèn)．（當(dāng)有效成分完全消失時(shí)，則漂白粉就完全失效；部分消失時(shí)，則為部分失效）．
Ⅰ．查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見(jiàn)的單質(zhì)氣體．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
Ⅱ．交流討論：
該小組同學(xué)經(jīng)過(guò)分析得出：HClO分解時(shí)除生成HCl外，生成的另一種常見(jiàn)氣體是
 
．
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)表中結(jié)論，進(jìn)行填空．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，
 
．
 
．		漂白粉的漂白作用已完全失效．
Ⅳ．繼續(xù)探究：同學(xué)們對(duì)某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進(jìn)一步探究．在老師的幫助下，同學(xué)們對(duì)該失效后的漂白粉成分進(jìn)行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：
 
；
小明同學(xué)認(rèn)為猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來(lái)源，請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示
 
．
小聰同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符．小聰同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知
（1）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
 
．
A．A遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜有6組峰
B．同樣具有三個(gè)支鏈、且支鏈結(jié)構(gòu)與B完全相同的，屬于芳香族化合物的B的同分異構(gòu)除B外還有11種
C．C的分子式是C11H11NO6，且能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)
D．D難溶于水但能溶于熱的NaOH濃溶液
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：
 
，反應(yīng)③時(shí)反應(yīng)掉的官能團(tuán)的名稱
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．反應(yīng)②加入K2CO3的作用是
 
．
（4）反應(yīng)⑥中 （Boc）2O（分子式為C10H18O5）是由兩分子C5H10O3（含“-O-”羧酸）脫水形成的酸酐，且（Boc）2O分子中氫原子化學(xué)環(huán)境只有1種，則（Boc）2O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）以甲苯為原料可合成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例：CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH
CH3CH2OH
濃H2SO4
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防部建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
①氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
②NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
N2H4（l）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；該反應(yīng)中氧化劑是
 
．
④寫(xiě)出肼一空氣堿性燃料電池放電時(shí)正極的反應(yīng)式為
 
；若電池工作時(shí)負(fù)極產(chǎn)生無(wú)污染的N2，則當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生N2（按標(biāo)態(tài)計(jì)）
 
L．（不考慮各種損耗）．
（2）KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成PbI2沉淀，已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，現(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，當(dāng)KI的濃度為1×10-2 mol/L時(shí)，若要生成沉淀則所需的Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙酮可作為合成聚異戊二烯橡膠，環(huán)氧樹(shù)脂等物質(zhì)的重要原料，丙酮在某溶劑里在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3（aq）
催化劑
CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列問(wèn)題：

（1）取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（α-t）如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是
 

A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．b代表40℃下CH3COCH3的α-1曲線
C．升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
E．從0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的
△n(40℃)
△n(60℃)
=1
（2）當(dāng)丙酮的起始濃度為0.10mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）若該反應(yīng)在40℃和60℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．該反應(yīng)的△S
 
0，在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（4）一定溫度下，隨著丙酮的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）
（5）某溫度時(shí)，根據(jù)CH3COCH3的濃度隨時(shí)間的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谕粓D2中繪出CH3COCH2COH（CH3）2濃度隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A-G均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)表明：①lmoLD與足量金屬鈉反應(yīng)放出0.5moLH2；
②F是一種環(huán)狀有機(jī)物，核磁共振氫譜表明其分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）上述流程中未涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型是
 
．
A．取代反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．氧化反應(yīng)   E．還原反應(yīng)
（3）由E生成G的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)       b．能與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮的銀鏡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分別代表元素符號(hào)）五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；，
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
；在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道接受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，財(cái)甲、乙的穩(wěn)定性大小為
 
，甲、乙的沸點(diǎn)大小為
 
（均用相應(yīng)的化學(xué)式表示）．
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="5jstvlx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)作答）；Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．
（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案