Question

如圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的兩套裝置．對下列兩套裝置的分析中正確的是（　�。�

• A、兩裝置中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為 4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• B、.兩裝置中，鐵電極上均有氣體產(chǎn)生
• C、.圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
• D、.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩裝置中電解質(zhì)溶液的pH均增大

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：圖1沒有外接電源，符合原電池的構(gòu)成條件，所以該裝置是原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，石墨作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；圖2有外接電源，所以是電解池，連接正極的石墨是陽極，連接負(fù)極的鐵是陰極，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A．圖1裝置是原電池，石墨作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣2H⁺+2e^-=H₂↑；圖2是電解池，連接正極的石墨作陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．圖1裝置是原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子加入溶液，圖2是電解池，連接負(fù)極的鐵作陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．圖2是電解池，是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故C正確；
D．圖1裝置是原電池，石墨作正極，負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子進(jìn)入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣2H⁺+2e^-=H₂↑，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH值增大；圖2裝置是電解池，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，相當(dāng)于電解水，溶液濃度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意溶液離子濃度的變化，難度中等．