下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3 膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO
 
-
3
+H+=CO2↑+H2O
C、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++H2O
D、將金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．不生成沉淀；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
C．電荷不守恒，原子不守恒；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3 膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；
B．用小蘇打治療胃酸過多的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．將金屬鈉投入水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解及與氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1的FeCl3溶液中有0.1NA個(gè)Fe3+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NA個(gè)
C、60g二氧化硅中Si-O鍵個(gè)數(shù)為2NA個(gè)
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4升，光照后原子總數(shù)為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各式中，屬于水解方程式的是（　�。�
A、HCO
 
-
3
+H2O?H2CO3+OH-
B、HCO
 
-
3
+OH-═H2O+CO
 
2-
3
C、H2O+H2O═H3O++OH-
D、NH3?H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的兩套裝置．對下列兩套裝置的分析中正確的是（　�。�
A、兩裝置中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為 4OH--4e-═2H2O+O2↑
B、.兩裝置中，鐵電極上均有氣體產(chǎn)生
C、.圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D、.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩裝置中電解質(zhì)溶液的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
B、所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能
C、化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化
D、斷開舊化學(xué)鍵與形成新化學(xué)鍵之間的能量差只能以熱量的形式釋放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+1102
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8S02．

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理：
【實(shí)驗(yàn)二】測定鐵元素的含量．
Ⅲ、測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示．
問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
 
溶液（填名稱）．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
 
、
 
．
（2）Ⅱ中，所加H202溶液（氧化劑）需足量的理由是
 
．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）Ⅲ的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？
 
，理由是
 
．
（5）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖．其中W的原子序數(shù)是Y的2倍．
（1）W離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X的最簡單氫化物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個(gè)）
 
．
（3）能證明X、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為
 
．
（4）一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY2（g）和XY（g），發(fā)生反應(yīng)：WY2（g）+2XY（g）
催化劑
2XY2（g）+W（l）．T1℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
物質(zhì)WY2XYXY2
平衡濃度/mol?L-10.10.30.2
若溫度升高到T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（5）①25℃、101kPa，1mol金屬鎂完全燃燒放出300.0kJ熱量，1mol單質(zhì)X完全燃燒放出393.5kJ熱量．金屬鎂與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②室溫下，Mg（OH）2飽和溶液
 
（填“能”或“不能”）使酚酞試液變紅，通過計(jì)算說明原因（已知：Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12）．答
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)能與電能是可以相互轉(zhuǎn)化的．某同學(xué)用Fe、C做電極，探究CuCl2溶液電解時(shí)可生成Cu和Cl2．請根據(jù)如圖回答．

（1）應(yīng)選用裝置
 
（填“甲”或“乙”）．
（2）X電極的材料是
 
，在X極觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）Y電極的名稱是
 
，電極反應(yīng)式是
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（4）若該同學(xué)選用另一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
 
（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模畬懗鲈谠撗b置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺
C、慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍
D、恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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同步練習(xí)冊答案