Question

化學(xué)能與電能是可以相互轉(zhuǎn)化的．某同學(xué)用Fe、C做電極，探究CuCl₂溶液電解時(shí)可生成Cu和Cl₂．請根據(jù)如圖回答．

（1）應(yīng)選用裝置

 

（填“甲”或“乙”）．
（2）X電極的材料是

 

，在X極觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（3）Y電極的名稱是

 

，電極反應(yīng)式是

 

，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

 

．
（4）若該同學(xué)選用另一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

 

（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模畬懗鲈谠撗b置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：甲為原電池裝置，乙為電解池裝置，探究CuCl₂溶液電解時(shí)可生成Cu和Cl₂，應(yīng)選擇乙，鐵作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，C為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，以此解答該題．

解答： 解：（1）甲為原電池裝置，乙為電解池裝置，探究CuCl₂溶液電解時(shí)可生成Cu和Cl₂，應(yīng)選擇乙，故答案為：乙；
（2）電解時(shí)，X為陰極，析出銅，可觀察到電極上附有紫紅色的固體，則X應(yīng)為鐵，否則作陽極被氧化而不能生成氯氣，
故答案為：Fe；電極上附有紫紅色的固體；
（3）Y連接電源的正極，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近檢驗(yàn)氯氣，如試紙變藍(lán)色，說明生成氯氣．
故答案為：陽極；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色；
（4）如用甲裝置，則不能實(shí)現(xiàn)題中涉及反應(yīng)，原因是鐵比銅活潑，可置換出銅，發(fā)生Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，
故答案為：不能；Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確充放電時(shí)各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．