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【題目】茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結構簡式如圖所示(未畫出其空間結構)。

下列說法正確的是（ ）

A.茚地那韋屬于芳香族化合物，易溶于水

B.虛線框內的所有碳、氧原子均處于同一平面

C.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

D.茚地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機物

【答案】D

【解析】

A．茚地那韋分子結構中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物；由于結構中羥基等親水基團較少，所以該物質在水中溶解性較差，A項錯誤；

B．虛線框中的環(huán)烷烴結構，所有的碳原子并不一定共面；此外，與羥基相連的C，由于形成的是4條單鍵，所以該C原子和與之相連的O以及另外兩個C原子一定不會處在同一平面內，B項錯誤；

C．茚地那韋的分子結構中并不含有酚羥基，所以無法與Fe3+發(fā)生顯色反應，C項錯誤；

D．茚地那韋的分子結構中含有兩個肽鍵，發(fā)生水解后可以形成三種有機物，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究發(fā)現，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩(wěn)定性強、張力能大等特點。飽和烴中有一系列高度對稱結構的烴，如（正四面體烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有關說法正確的是

A.上述三種物質中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴

B.上述三種物質互為同系物，它們的通式為C2nH2n（n≥2）

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數目不同

D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。

（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）_____________________________________

（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質，乙認為他的結論不科學，理由是________________________________

（3）假設試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請寫出實驗步驟、預期現象和結論。

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。

步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中

加入少量的____________________溶液。

若溶液褪色，說明其有_________若溶液不褪色，說明其中沒有______

步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴

加___________溶液。

如果有白色沉淀生成，則說明其中有_____________，已經變質。

如果沒有白色沉淀生成，則說明其中

沒有_____________

（4）經實驗檢驗后，確實已變質，現準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：

①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入____________，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計算Na2SO3的質量分數=______________（只列出計算式，不要求算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是

A. 當它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)<p(N2)<p(O2)

C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體V(O2)<V(N2)<V(H2)

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量m(H2)>m(N2)>m(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1 mol ，充分燃燒后得3.584 L(標準狀況下)CO2和3.6 g水，下列說法正確的是( )

A. 一定有甲烷B. 一定有乙烯C. 可能有乙烷D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2 mol O3和3 mol O2的質量之比為___,同溫同壓下的密度之比為____,含氧原子數之比為____。

(2)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質量為12 g.此混合物中CO和CO2分子數目之比是________,混合氣體的平均摩爾質量是________,對氫氣的相對密度是________.

(3)下列幾種均屬烴的含氧衍生物，請按要求作答：

一定條件下①可轉化為④，下列試劑中能實現該轉化的是_________(填字母)．

A．高錳酸鉀溶液 B．H2

C．銀氨溶液/H+ D．氫氧化鈉溶液

(4)已知 ：如果要合成，所用的起始原料的系統(tǒng)名稱為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.“全氫電池”工作時，將化學能轉化為電能

B.電池的總反應是2H2＋O2=2H2O

C.負極的電極反應是H2-2e-＋2OH-=2H2O

D.電解質溶液中Na＋向右移動，ClO4-向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應原理。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為

B.先從a管通入NH3，再從b管通入CO2

C.為吸收剩余的NH3，c中應裝入堿石灰

D.反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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