【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是

A. 當它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)<p(N2)<p(O2)

C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體V(O2)<V(N2)<V(H2)

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(N2)>m(O2)

【答案】C

【解析】

氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol。

A．當溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ＝知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大小順序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A錯誤；

B．根據(jù)PV=nRT=RT得PM=RT=ρRT，當溫度和密度相同時，氣體壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以三種氣體的壓強大小順序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B錯誤；

C．根據(jù)PV=nRT=RT得V=，當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C正確；

D．根據(jù)PV=nRT=RT得m=，當它們的壓強和體積、溫度均相同時，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實驗小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進行了以下實驗。

(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有_________

A. AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 B. AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C. 2AgOH=Ag2O+H2O D. Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗

序號

銀氨溶液/mL

乙醛的量/滴

水浴溫度/℃

反應(yīng)混合液的pH

出現(xiàn)銀鏡時間

1

1

3

65

11

5

2

1

3

45

11

6.5

3

1

5

65

11

4

4

1

3

50

11

6

請回答下列問題：

①推測當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是____________________。

②進一步實驗還可探索_______________對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。

裝置

實驗序號

試管中的藥品

現(xiàn)象

實驗Ⅰ

2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液

有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡

實驗Ⅱ

2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水

有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化

①兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學式為____________，檢驗該氣體可用____________試紙。

②實驗Ⅰ的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。

(4)該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是____________，實驗室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾獎授予JohnB.Goodenough等三位科學家，以表彰其在鋰電池領(lǐng)域的貢獻。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）用作鋰離子電池正極材料，制備方法如圖：

（1）制備水合磷酸鐵（FePO4·xH2O）固體

①過程Ⅰ，加NaOH溶液調(diào)pH=2.0時透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4-，過程Ⅰ發(fā)生的主要離子方程式是____。

②過程Ⅱ“氧化、沉淀”反應(yīng)生成FePO4沉淀的離子方程式是____。

③進行過程III之前，需確認過程II中無Fe2+，檢驗試劑為____。

④FePO4·xH2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖：

水合磷酸鐵的化學式為____。（x取整數(shù)）

（2）制備LiFePO4固體：

在氮氣氣氛保護下，高溫焙燒FePO4、Li2CO3和過量葡萄糖的固體混合物。

①過量葡萄糖作用是____。

②鋰離子電池在充電時，電極材料LiFePO4會遷出部分Li+，部分轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Li(1-x)FePO4。此電極的電極反應(yīng)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表信息(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)可知，下列敘述正確的是

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.089

0.104

0.074

主要化合價

+1

+3

+2

+6、-2

-2

A.離子半徑大�。�

B.與的核外電子數(shù)不可能相等

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：A<C

D.氫化物的穩(wěn)定性：D>E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A. 10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA

B. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3

（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_________ （保留一位小數(shù)）；

（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為__________L；

（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未畫出其空間結(jié)構(gòu))。

下列說法正確的是（ ）

A.茚地那韋屬于芳香族化合物，易溶于水

B.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面

C.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.茚地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳

②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解

關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C. 以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

D. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種由明礬石[主要成分：KAl3(SO4)2(OH)6]和地開石[主要成分：Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4和Al的工藝流程：

已知：K2SO4在不同溫度下的溶解度

溫度/℃

10

20

40

60

80

100

溶解度/g

9.3

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

回答下列問題：

（1）硫酸熟化工藝是指濃硫酸在礦物顆粒表面均勻分布并向內(nèi)擴散的過程，該過程中礦物顆粒_____（填“是”或“不是”）越細越好。

（2）完成并配平還原焙燒時明礬石與硫反應(yīng)的化學方程式：________

KAl3(SO4)2(OH)6+S→K2SO4+ Al2O3+___________+ H2O

（3）從水浸后的濾液中得到K2 SO4晶體的操作a是 _____，寫出K2SO4的一種用途 _____ .

（4）堿浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____、 ____ 。

（5）流程中制Al的化學方程式為________________________

（6）現(xiàn)利用還原焙燒產(chǎn)生的SO2來生產(chǎn)硫酸。若明礬石的質(zhì)量為41.4t，主要成分含量為50%，SO2的利用率為96%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸____t。[KAl3(SO4)2(OH)6的相對分子質(zhì)量為414]

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