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【題目】根據下表信息(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)可知，下列敘述正確的是

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.089

0.104

0.074

主要化合價

+1

+3

+2

+6、-2

-2

A.離子半徑大�。�

B.與的核外電子數不可能相等

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：A<C

D.氫化物的穩(wěn)定性：D>E

【答案】A

【解析】

由元素的化合價可知，D、E都有-2價，處于ⅥA族，E只有-2價，則E為O元素、D為S元素；A化合價為+1價，且原子半徑大于D，應為第三周期ⅠA族元素，為Na元素； B只有+3價，原子半徑比Na小，比S大，應為Al元素，C為+2價，半徑比B小，為Be元素，結合元素周期律分析解答。

根據上述分析，A為Na元素，B為Al元素，C為Be元素，D為S元素，E為O元素。

A．Na+離子比S2-離子少1個電子層，故離子半徑：Na +＜S2-，故A正確；

B．O2-與的核外電子數均為10，核外電子數相等，故B錯誤；

C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性：NaOH＞Be(OH)2，即A＞C，故C錯誤；

D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即D＜E，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為___________；x為___________。

(2)若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度___________0.8mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0。請用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉化率a(A)為___________。

(4)能加快反應速率的措施是___________。

①升高溫度

②容器體積不變，充入隋性氣體Ar

③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑

⑤將容器體積縮小一半

(5)能夠說明該反應達到平衡的標志是___________。

A. 容器內混合氣體的密度保持不變

B. 容器內混合氣體的壓強保持不變

C. A、B的濃度之比為3:1

D. 單位時間內斷開3nmolA-A鍵的同時生成nmolB-B鍵

E. v(A)=3v(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、E、M、Q、R為七種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，其中X+無電子，Y、Z同一周期且相鄰，X與E、Z與Q分別為同一主族，M的原子序數是Y的2倍，Q的質子數比E多5。J為ds區(qū)原子序數最小的元素。請用推斷出的元素回答下列問題：

（1）Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序為__________，Y2 、X2分子中共價鍵的數目之比為_________，MR4分子的中心原子的雜化軌道類型是_______。

（2）由Q、R兩元素可按原子個數比l：l組成化合物T，化合物T中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則T的電子式為________。固體化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，該反應的離子方程式為______________________。

（3）J元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為___________。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍色的透明溶液，該沉淀溶解的離子方程式是_____________。

（4）J2Z為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個Z原子，其余Z原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個J原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下列科普材料并填空。

燃料電池是一種化學電池，具有能量轉化率高、對環(huán)境友好等優(yōu)點。例如，氫氧燃料電池在工作時，從負極連續(xù)通人①H2，從正極連續(xù)通入②O2，二者在電池內部(含有③H2SO4，或④KOH等物質的溶液)發(fā)生反應生成⑤H2O，同時產生電能。⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作為燃料電池的燃料。目前還研制成功⑧Al-⑨空氣燃料電池，它可以代替汽油為汽車提供動力也可以用作照明電源等。

(1)上述材料涉及到的物質中，屬于氧化物的是________(填序號，下同)，屬于混合物是________。

(2)從物質的類別來看，H2、O2、A1都屬于________，包含以上三種物質所含元素的一種兩性物質與NaOH溶液反應的離子方程式為________。

(3)已知甲烷燃料電池中發(fā)生反應為CH4+2O2=CO2+2H2O，標準狀況下每消耗11.2L甲烷，轉移的電子數目為________NA。

(4)上述燃料電池發(fā)生的反應均為________反應(填“氧化還原”或“非氧化還原”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。

（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）_____________________________________

（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質，乙認為他的結論不科學，理由是________________________________

（3）假設試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請寫出實驗步驟、預期現象和結論。

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。

步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中

加入少量的____________________溶液。

若溶液褪色，說明其有_________若溶液不褪色，說明其中沒有______

步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴

加___________溶液。

如果有白色沉淀生成，則說明其中有_____________，已經變質。

如果沒有白色沉淀生成，則說明其中

沒有_____________

（4）經實驗檢驗后，確實已變質，現準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：

①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入____________，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計算Na2SO3的質量分數=______________（只列出計算式，不要求算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質相互轉化：

試回答：

(1)寫出B的化學式________，D的化學式________。

(2)寫出由E轉變成F的化學方程式________________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是

A. 當它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)<p(N2)<p(O2)

C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體V(O2)<V(N2)<V(H2)

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量m(H2)>m(N2)>m(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2 mol O3和3 mol O2的質量之比為___,同溫同壓下的密度之比為____,含氧原子數之比為____。

(2)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質量為12 g.此混合物中CO和CO2分子數目之比是________,混合氣體的平均摩爾質量是________,對氫氣的相對密度是________.

(3)下列幾種均屬烴的含氧衍生物，請按要求作答：

一定條件下①可轉化為④，下列試劑中能實現該轉化的是_________(填字母)．

A．高錳酸鉀溶液 B．H2

C．銀氨溶液/H+ D．氫氧化鈉溶液

(4)已知 ：如果要合成，所用的起始原料的系統(tǒng)名稱為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：

請回答下列問題

（1）F分子中官能團的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個

（2）反應⑥的條件為_______________；反應⑧的類型為_______________________。

（3）反應⑦除生成H外，另生成一種有機物的結構簡式為_______________________。

（4）反應①的化學方程式為_______________________。

（5）符合下列條件的G的同分異構體有_____________種

Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；

Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。

其中還能發(fā)生水解反應的同分異構體的結構簡式為______________（只寫一種即可）。

（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機試劑任選）：_______________。

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