Question

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為___________；x為___________。

(2)若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度___________0.8mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0。請用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉化率a(A)為___________。

(4)能加快反應速率的措施是___________。

①升高溫度

②容器體積不變，充入隋性氣體Ar

③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑

⑤將容器體積縮小一半

(5)能夠說明該反應達到平衡的標志是___________。

A. 容器內混合氣體的密度保持不變

B. 容器內混合氣體的壓強保持不變

C. A、B的濃度之比為3:1

D. 單位時間內斷開3nmolA-A鍵的同時生成nmolB-B鍵

E. v(A)=3v(B)

Answer 1

【答案】0.2mol/(L.min). 2 小于 ×100% ①④⑤ BD

【解析】

根據(jù)濃度的變化除以時間計算反應速率；容積固定的密閉容器中，容器內氣體的壓強之比等于它們的物質的量之比；升高溫度、增加濃度、使用催化劑能加快反應速率；平衡狀態(tài)的判斷抓住正反應速率等于逆反應速率和各組分的濃度不再改變來進行判斷。

(1)反應1min時測得剩余1.8molA，則A反應了3mol -1.8mol=1.2 mol，根據(jù)方程式，B反應了0.4mol，B的濃度變化為，則1min內，B的平均反應速率為；C的濃度為0.4mol/L，C的濃度是B濃度變化的2倍，則x為2；

(2)若反應經2min達到平衡，開始1min時A、B的濃度較大，反應速率應該較快，1min后，A、B的濃度減小，反應速率減慢，則后來1min產生的C小于0.4mol/L，所以平衡時C的濃度小于0.8mol/L；

(3)假設A反應了x，，根據(jù)在容積固定的密閉容器中，容器內氣體的壓強之比等于它們的物質的量之比，得，解得，A的轉化率a(A)為；

(4)①升高溫度，能加快反應速率；②容器體積不變，充入隋性氣體Ar，則濃度不變，則反應速率不變；③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar，使得體積增大，濃度減小，反應速率減慢；④使用催化劑，能加快反應速率；⑤將容器體積縮小一半，則濃度增大，能加快反應速率；所以能加快反應速率的措施是①④⑤；

(5) A.反應前后，體積不變，由于質量守恒，容器內混合氣體的質量始終保持不變，則密度始終保持不變，不能說明該反應達到平衡；

B. 該反應3A(g)+B(g)2C(g) 是物質的量減少的反應，體積固定，容器內壓強與物質的量成正比，則壓強可以變化，所以壓強保持不變可以說明該反應達到平衡；

C. A、B的起始濃度之比為3:1，兩者反應的關系也是3:1，則濃度之比一直保持為3:1，不能說明該反應達到平衡；

D. 單位時間內斷開3nmolA-A鍵是正反應，生成nmolB-B鍵是逆反應，且符合反應的比例關系，所以可以說明該反應達到平衡；

E. 根據(jù)化學方程式中，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(A)=3v(B) ，所以不能說明該反應達到平衡；

綜上所述選擇BD。