【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中錯誤的是

A. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變

B. 陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol 電子

D. 若用鉛蓄電池作供電電源，“—”接線柱應連接Pb電極

【答案】C

【解析】

由圖可知，與電源正極相連的石墨電極為陽極，陽極上C失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為C+2O2--4e-═CO2↑，與電源負極相連的鈦網(wǎng)為陰極，陰極上Ca2+得電子發(fā)生還原反應生成Ca，電極反應式為：Ca2++2e-═Ca，反應生成的鈣還原二氧化鈦制得Ti，反應的化學方程式為：2Ca+TiO2=Ti+2CaO。

A項、陰極上Ca2+得電子發(fā)生還原反應生成Ca，電極反應式為：Ca2++2e-═Ca，反應生成的鈣還原二氧化鈦制得Ti，反應的化學方程式為：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，則制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變，故A正確；

B項、陽極上C失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為C+2O2--4e-═CO2↑，故B正確；

C項、TiO2中Ti元素的化合價為+4，由TiO2制得1 mol金屬Ti，反應轉(zhuǎn)移4 mol 電子，則理論上外電路通過4 mol 電子，故C錯誤；

D項、Pb為鉛蓄電池的負極，則“—”接線柱應連接Pb電極，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從制溴苯的實驗中分離出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達到相應實驗目的的是

A.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)

B.用裝置丙分液時先從下口放出水層，換一容器從上口倒出有機層

C.檢驗溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成

D.用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應，反應所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，電池正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應

D.充電時，電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼單質(zhì)在高溫時是良好的導體，也是用途廣泛的化工原料。鎂單質(zhì)可用于制造輕金屬合金、球墨鑄鐵等。硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O，可以制取單質(zhì)硼和鎂。制取工藝流程如圖所示，已知硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O，硼鎂泥是硼鎂礦制硼砂過程中產(chǎn)生的廢渣，其主要成分是MgCO3，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。按要求回答問題：

（1）化合物Mg2B2O5·H2O中B的化合價為_____。

（2）將硼砂溶于熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為____。

（3）寫出加NaClO的過程中發(fā)生反應的離子方程式：________；________。

（4）將硼鎂泥中加入的硫酸改為鹽酸是否可行？___。(填“是”或“否”)，理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應速率為___________；x為___________。

(2)若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度___________0.8mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0。請用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為___________。

(4)能加快反應速率的措施是___________。

①升高溫度

②容器體積不變，充入隋性氣體Ar

③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑

⑤將容器體積縮小一半

(5)能夠說明該反應達到平衡的標志是___________。

A. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B. 容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變

C. A、B的濃度之比為3:1

D. 單位時間內(nèi)斷開3nmolA-A鍵的同時生成nmolB-B鍵

E. v(A)=3v(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是

A.40℃時，K(NH3·H2O)=10-9.10

B.不同pH的溶液中均存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

C.隨著CO2的通入，不斷減小

D.隨溶液pH不斷降低，生成的中間產(chǎn)物NH2COONH4又不斷轉(zhuǎn)化為NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的描述正確的是( )

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

B.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于天然有機高分子化合物

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl

D.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：

(1)試劑1最好選用_______；

(2)操作1是_______;

(3)試劑2最好選用_______；

(4)操作2是_______；

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【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試回答：

(1)寫出B的化學式________，D的化學式________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式________________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式________________。

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