【題目】用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應，反應所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，電池正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應

D.充電時，電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

【答案】C

【解析】

A. 放電時，電池正極通入空氣中的O2，在堿性溶液中得電子生成OH-，A正確；

B. 放電時，正極通入空氣中的CO2，會與KOH反應生成少量K2CO3，B正確；

C. 電池停止工作時，鋅粉仍會與KOH溶液發(fā)生緩慢反應，C錯誤；

D. 充電時，電解槽陰極(放電時，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH-，電極反應式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結構如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰離子中所有原子均達到8e-穩(wěn)定結構)。下列說法不正確的是

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

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【題目】回答下列問題：

(1)寫出實驗室制NH3的化學方程式_________________；

(2)寫出鉛蓄電池的負極電極反應式__________________；

(3)寫出Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體攪拌反應的化學方程式_______________；

(4)畫出稀有氣體氪的原子結構示意圖__________________。

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【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（ ）

A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�

A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B. 向0.1L5mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O

C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，主要用作照相業(yè)定影劑，還廣泛應用于鞣革、媒染、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。常溫下，溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O．Na2S2O35H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示。

Ⅰ．制備Na2S2O35H2O

將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例放入圖乙裝置D中，然后注入150mL蒸餾水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定濃度的H2SO4，在蒸餾燒瓶B中加入亞硫酸鈉固體，并按圖乙安裝好裝置。

（1）儀器D的名稱為______

（2）打開分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反應產(chǎn)生的氣體較緩慢均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，總反應方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。

①燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式為______。

②將B中產(chǎn)生的氣體緩慢均勻地通入D中的正確操作是______。

③制備過程中儀器D中的溶液要控制在弱堿性條件下，其理由是______（用離子方程式表示）。

Ⅱ．分離Na2S2O35H2O并測定含量

（3）操作I為趁熱過濾，其目的是______；操作Ⅱ是過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時用______（填試劑）作洗滌劑。

（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液中有少量晶體析出為止，蒸發(fā)時控制溫度不宜過高的原因是______。

（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，稱取1.25g的粗樣品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.0100mol/L標準I2溶液滴定，當溶液中S2O32-全部被氧化時，消耗碘溶液的體積為25.00mL．試回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

①達到滴定終點時的現(xiàn)象：______

②產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在某恒容密閉容器中進行反應X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），當反應達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A. c1：c2 = 1：3

B. 當4v(X)正= v(Y)逆時，該反應還在向正反應方向建立平衡

C. c1可能為0.1

D. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中錯誤的是

A. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變

B. 陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol 電子

D. 若用鉛蓄電池作供電電源，“—”接線柱應連接Pb電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應，H2O只作還原劑的是

A.2H2O2H2↑+O2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2

C.CaO+ H2O=Ca(OH)2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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