【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（ ）

A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

【答案】B

【解析】

第一份溶液中白色沉淀為BaSO4，質(zhì)量為1.7475g，則n（BaSO4）=0.0075mol，即n(SO)=0.0075mol；另一份溶液中，通過(guò)反應(yīng)式：n（Fe2＋）：n（Cr2O72-）=6：1，n（Cr2O72-）=0.0200mol/L╳0.05L=0.001mol，求得n（Fe2＋）=0.006mol，亞鐵離子即由原溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化得到，根據(jù)物質(zhì)不顯電荷，即可求出答案。

1.7475 g白色沉淀是硫酸鋇，則n(SO)＝1.7475 g÷233 g/mol＝0.0075 mol。n(K2Cr2O7)＝0.05 L×0.02000 mol/L＝0.001 mol，根據(jù)方程式可知n(Fe2＋)＝n(K2Cr2O7)×6＝0.006 mol，根據(jù)Fe守恒，n（Fe3+）=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH－)＋n(SO)×2＝n(Fe3＋)×3，n(OH－)＝0.006 mol×3－0.0075 mol×2＝0.003 mol，得到a∶b＝0.006∶0.003＝2∶1，故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)礦井下空氣進(jìn)行氧氣含量測(cè)定既能保證礦工的身體健康又能為瓦斯災(zāi)害處理提供數(shù)據(jù)。缺氧場(chǎng)所常采用伽伐尼電池型氧傳感器檢測(cè)氧氣濃度，該傳感器結(jié)構(gòu)如圖所示，工作電極為Pb，對(duì)比電極為Pt，電池液為KOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A.氧在對(duì)比電極被還原

B.工作電極的電極反應(yīng)為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

C.外電路電子由對(duì)比電極流向工作電極

D.該傳感器測(cè)定氧氣濃度時(shí)不需外加電源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從制溴苯的實(shí)驗(yàn)中分離出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)

B.用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層，換一容器從上口倒出有機(jī)層

C.檢驗(yàn)溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無(wú)沉淀生成

D.用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，余熱蒸干

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究足量的銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液。②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；此反應(yīng)表明濃硫酸具有_________(填字母)。

a. 酸性 b. 脫水性 c. 強(qiáng)氧化性 d. 吸水性

(2)裝置D中試管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是__________(填字母)。

a. 水 b. 飽和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是____________。

②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是___________(填字母)。

a. 銀粉 b. 鐵粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.通過(guò)該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.反應(yīng)II為：2H2O22H2O+O2↑

D.總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t ℃時(shí)將a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。下列說(shuō)法正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝a/（Vρ-a）×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ a/17V mol·L－1

C. 溶液密度ρ可表示為 17c/w g·cm－3

D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽(yáng)極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時(shí)，電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼單質(zhì)在高溫時(shí)是良好的導(dǎo)體，也是用途廣泛的化工原料。鎂單質(zhì)可用于制造輕金屬合金、球墨鑄鐵等。硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O，可以制取單質(zhì)硼和鎂。制取工藝流程如圖所示，已知硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O，硼鎂泥是硼鎂礦制硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的廢渣，其主要成分是MgCO3，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。按要求回答問(wèn)題：

（1）化合物Mg2B2O5·H2O中B的化合價(jià)為_____。

（2）將硼砂溶于熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）寫出加NaClO的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；________。

（4）將硼鎂泥中加入的硫酸改為鹽酸是否可行？___。(填“是”或“否”)，理由是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：

(1)試劑1最好選用_______；

(2)操作1是_______;

(3)試劑2最好選用_______；

(4)操作2是_______；

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案