【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分均是甲烷

B. 甲烷和乙烯互為同系物

C. 甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 乙烯能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分均是甲烷，A正確；甲烷為烷烴，乙烯為烯烴，結(jié)構(gòu)不同，不可能為同系物，B錯(cuò)誤；甲烷和苯都不含有不飽和鍵，都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與液溴發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中我們常用到鋁制餐具。鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是（ ）

A.鋁能產(chǎn)生鋁熱反應(yīng)B.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)D.鋁表面能形成致密的氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 金屬鋰作負(fù)極

B. 電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極

C. 可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 海水作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

①

②1 mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生2 mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫

⑤

回答下列問(wèn)題：

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為____________

(2)D的化學(xué)名稱是____________，由D生成E的化學(xué)方程式為： ______

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫(xiě)出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

(5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為__________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水時(shí)電離出的離子總數(shù)均為3NA

B. 17 g H2O2含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵

C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達(dá)到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10－8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10－14

（1）寫(xiě)出鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)____________________________________________；

（2）廢舊電池的預(yù)處理時(shí)需要將電池放電完全，目的是____________________________；

（3）寫(xiě)出鉛膏脫硫時(shí)的離子方程式____________________________________________。

（4）傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點(diǎn)是________________________________________。

（5）從Na2SO4溶液中結(jié)晶出Na2SO4·10H2O晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾洗滌，洗滌時(shí)用乙醇洗滌晶體，用乙醇而不用水洗滌的原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+H+═H2O+CO2
B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)：OH﹣+H+═H2O
D.銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在透明溶液中能大量共存的是(　　)

A.K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－

B.H＋、Na＋、NO3-、HCO3-

C.Ba2＋、H＋、NO3-、SO42-

D.Mg2＋、Na＋、OH－、SO42-

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