【題目】25°C，向20mL 0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，滴定曲線如圖，下列說法不正確的是

A.H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

B.X點溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C.Z點溶液中存在關(guān)系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

D.W點時，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)

【答案】D

【解析】

向20mL 0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，X為H2A溶液，Y為H2A和KHA混合溶液，W為KHA溶液，根據(jù)溶液的守恒關(guān)系回答問題。

A. 由圖可知，0.1mol/L的H2A的pH=3，說明H2A為弱酸，電離可逆，方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A正確；

B. X點是H2A溶液，：由物料守恒關(guān)系可知，c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1，B正確；

C. Z點溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中存在關(guān)系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，C正確；

D. W點時，溶質(zhì)為KHA且溶液為堿性，則HA-的水解程度大于電離程度，c(K＋)> c(HA－) > c(OH－) >c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)，D錯誤；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機理如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 產(chǎn)物CH2=CHCH3不存在順反異構(gòu)

B. 過程②中有O—H鍵發(fā)生斷裂

C. 過程③④中均有C—C鍵發(fā)生斷裂

D. 該反應(yīng)方程式為：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示：

下列說法正確的是

A.曲線②代表滴定鹽酸的曲線

B.滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C.a、b、c三點溶液中水的電離程度：a>c>b

D.b點溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。

(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH2

2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝_________。

(2)針對CO2與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)和H2O(g)，研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：

①ΔH1________(填“＞”或“＜”)0。

②若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應(yīng)速率會________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K會________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應(yīng)原理為2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1。

①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，研究得出，應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是________________

②若在2 L恒容密閉容器中，將3mol CO、1 mol SO2混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，此時K＝________。

③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是_____(填字母)。

A.CO　 B.SO2　 C.N2　 D.H2S　 E.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為0，X與Z同主族。下列說法不正確的是

A.Y、Z組成的化合物水溶液呈堿性B.原子半徑大�。�Z>Y>X>W

C.W、Y組成的化合物有強還原性D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑，有機合成中氯化的催化劑等。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的裝置(夾持和加熱儀器省略)制備無水四氯化錫。反應(yīng)原理是Sn＋2Cl2＝SnCl4。

已知：

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點/℃

247

-33

沸點/℃

623

114

其他性質(zhì)

無色晶體，易被氧化

無色液體，易水解

請回答下列問題：

(1)裝置G的名稱為__________，該裝置的進(jìn)水口為__________(填“a”或“b”)。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)裝置C的作用是除去氯化氫，所用試劑X的名稱是_________。

(4)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性，關(guān)閉K1、K3，打開K2，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到裝置F內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加熱裝置F，當(dāng)裝置F中的固體完全消失，充滿SnCl4氣體時，將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：停止加熱裝置F，關(guān)閉分液漏斗活塞，__________，再用洗耳球從G的上出口向裝置內(nèi)吹氣。

(5)某同學(xué)認(rèn)為裝置F中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)。下列試劑中，可用于檢測反應(yīng)是否產(chǎn)生了SnCl2的有__________(填字母)。

a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.AgNO3溶液

(6)SnCl4能溶解一定量的氯氣，若制取3 kg SnCl4(含氯氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，假設(shè)不含除氯氣外的其他雜質(zhì))，則至少需通入氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是__________m3(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中的反應(yīng)2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.點c處反應(yīng)達(dá)到平衡

B.點b的正反應(yīng)速率比點a的大

C.點e逆反應(yīng)速率為0

D.一定溫度下，2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行，充入He，壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器溫度不變，10 min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

B.10 min時改變的條件是增加了一定量的PCl5

C.若起始時向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持溫度為T，反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量小于1.6a kJ

D.溫度為T，起始時向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答：

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__。

（2）T溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①升高溫度K值___（增大、減小），T溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=___mol-1·L

②從0～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___。

③對可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強不再變化

C.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

D.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2

（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是___(寫出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)=____。

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