【題目】某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為0，X與Z同主族。下列說法不正確的是

A.Y、Z組成的化合物水溶液呈堿性B.原子半徑大小：Z>Y>X>W

C.W、Y組成的化合物有強(qiáng)還原性D.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為0，X與Z同主族。由離子結(jié)構(gòu)可知，Y易失去1個(gè)電子，Z與X之間形成4個(gè)共價(jià)鍵，X與其他元素之間形成2個(gè)共價(jià)鍵，W與X之間只有一個(gè)共價(jià)鍵，說明W為氫元素，X為氧元素，Z為硫元素，Y為鈉元素。

A. Y、Z組成的化合物為硫化鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，A正確；

B. 原子半徑同周期，從左到右依次減�。煌髯�，從上到下依次增大，即大�。�Y > Z >X>W，B錯(cuò)誤；

C. W、Y組成的化合物為NaH，H為-1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，有強(qiáng)還原性，C正確；

D. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)，X>Z，D正確；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶提取碘單質(zhì)的流程，下列有關(guān)說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶

B.操作1為過濾，操作3為蒸餾H2SO4(aq)

C.含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)

D.含I-和IO3-的混合溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。

(1)Y的元素符號(hào)為________，Z在周期表中的位置為________；

(2)寫出化合物WZX的電子式_________；

(3)實(shí)驗(yàn)室制取Y的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式為________；

(4)W2Z2可作供氧劑，當(dāng)有O.1molO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+

C.試劑b是氫溴酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學(xué)式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當(dāng)溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時(shí)，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離：。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25°C，向20mL 0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，滴定曲線如圖，下列說法不正確的是

A.H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

B.X點(diǎn)溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C.Z點(diǎn)溶液中存在關(guān)系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

D.W點(diǎn)時(shí)，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物

C. 與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2與SO2反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵斷裂,同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

(1)稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45 倍。

(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為：_____________。

(2)將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

(2)A的分子式為：______________。

(3)另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A 中含有的官能團(tuán)__________。

(4)A的核做共振氫譜如下圖：

(4)A中含有四種氫原子。

(5)綜上所述，A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________, 寫出兩分子A能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式_______________________________________

(6)A有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，D單質(zhì)是一種淡黃色固體。請(qǐng)回答：

①C2B2的電子式是___________，D、E可形成化合物DE2中，存在下列哪些靜電作用力______。

a.極性鍵 b.非極性鍵 c.范德華力 d.氫鍵 e.離子鍵

②B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用化學(xué)式回答)，舉一個(gè)事實(shí)證明E和D非金屬性的強(qiáng)弱___________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。

(2)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

當(dāng)尿素三聚時(shí)，得到兩種產(chǎn)物，其中一種為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫出其結(jié)構(gòu)式___________。

(3)已知某元素的原子序數(shù)是33，試推測(cè)該元素：

①原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

②在元素周期表中的位置______________。

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