5.8g某有機物完全燃燒，生成CO2 13.2g，H2O 5.4g，含有哪些元素？
①能否直接確定含有氧？如何確定？
②能否直接確定該有機物的分子式？
考點：有關有機物分子式確定的計算
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：據(jù)化學反應前后元素種類和質(zhì)量不變，依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，求元素組成，根據(jù)原子數(shù)目確定分子式．
解答： 解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素都是來自于有機物，有機物中的碳元素質(zhì)量為：13.2g×
12
44
=3.6g，有機物中氫元素質(zhì)量為：5.4g×（
2
18
=0.6g，因為3.6g+0.6g=4.2g＜5.8g．所以有機物中含有氧元素，
答：有機物中含有氧元素；
②5.8g某有機物中，碳元素物質(zhì)的量是0.3mol，氫元素物質(zhì)的量是0.6mol，其余是氧元素，物質(zhì)的量是
5.8g-4.2g
16g/mol
=0.1mol，原子得物質(zhì)的量之比等于原子個數(shù)之比，所以C、H、O原子個數(shù)依次是：3、6、1，所以分子式為C3H6O，
答：能直接確定該有機物的分子式為C3H6O．
點評：本題考查學生有機物分子式的確定方法等知識，注意知識的遷移和應用是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案．其中不合理的是（　�。�
A、室溫下，測0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B、室溫下，測0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C、相同條件下，對0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX是弱酸
D、將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個氧原子
B、31g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價鍵數(shù)目為1.5NA
C、標準狀況下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對數(shù)為2NA
D、1 molNa2O2跟H2O反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、FeSO4溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-
B、c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
C、使甲基橙變黃的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
D、和鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下0.1mol?L-1NaOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗NaOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c（H+）是（mol?L-1）（　�。�
A、
0.1b
a+b
B、
0.1b
a+b
C、1×107
D、1×10-7

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），請將相應的化學方程式填在橫線上
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
；
（2）FeCl2溶液（FeCl3）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6kJ?mol-1，則反應2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（　　）
A、+92.3 kJ?mol-1
B、-92.3 kJ?mol-1
C、-369.2 kJ?mol-1
D、+184.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

X為某金屬礦的主要成份，X具有下列轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物沒有列出）

已知：1moL X經(jīng)一系列變化只生成A、B、C，且物質(zhì)的量之比為1：2：1，X不含氧元素．請回答：
（1）X的化學式為
 
；
（2）寫出物質(zhì)A名稱
 
；物質(zhì)G名稱：
 
；
（3）寫出下列反應方程式：C+E→B+F
 
；生成紅色沉淀G
 
；
（4）工業(yè)生產(chǎn)純凈C的方法是
 
；其陽極電極反應式是：
 
；
（5）已知反應②的熱化學方程式為：2B（g）+O2（g）═2D（g）；△H＜0
該反應平衡常數(shù)表達式為：
 
；
升高溫度K值的變化是：
 
．（填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具．以下化學用語或表述正確的是（　　）
A、乙烯的結構簡式：CH2CH2
B、碳正離中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2
C、鈣離子的基態(tài)電子排布比：1s22s22p63s23p6
D、NaHCO3水解反應的離子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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同步練習冊答案